广东省肇庆市第二学期高一期末统测化学试卷

在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是

下列各组物质的关系描述正确的是
A．³⁵Cl与³⁷Cl属同素异形体           B．¹²C、¹³C、¹⁴C是同种核素
C．O₂与O₃属同位素                  D．H₂O与D₂O化学性质相同

下列气体不能用浓H₂SO₄干燥的是

下列装置所示的实验正确或能达到实验目的的是

下列贮存药品的方法中，正确的是

海水提镁的主要流程如下：

下列说法正确的是
①试剂M是盐酸        ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤       ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)₂
⑤电解熔融MgCl₂比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量

下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是

从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2 I^-+Cl₂="2" Cl^-+I₂，下列说法正确的是

下列陈述和判正确、并且有因果关系的是

如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入装有稀硫酸溶液的烧杯中构成原电池。下列叙述正确的是

下列说法正确的是

下图是周期表中短周期的一部分。已知X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，Z的单质是黄绿色气体。则下列说法中正确的是

 
A．X的氢化物比Z的氢化物稳定
B．原子半径的大小顺序是 X >Y> W
C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
D．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系X > Y> Z

下列反应的离子方程式正确的是

在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别可以是

降低大气中CO₂的含量、减缓温室效十分重要。
（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)

上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol^-1）的变化。该反应是      （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下，若将6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示。则加入催化剂的曲线是   （填：a或b）；
0—8min内该反应的平均速率v(CO₂)=  mol/（L·min）。

（3）在CO跟O₂的反应中，破坏1molCO中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为bkJ，形成1molC=O键释放的能量为ckJ。则1molCO在空气中完全燃烧生成CO₂放出的能量为
           kJ。

（1）写出下列反应的化学方程式：
①铝热反应（铝粉与四氧化三铁）：                               ；
②铜片与过量的浓硫酸共热：                             ；
（2）写出下列反应的离子方程式：
③铵盐溶液与烧碱溶液共热：                                            ；
④铜片与浓硝酸反应：                                            。

现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。其中：①X原子是元素周期表中原子半径最小的；②Y的L层电子是K层电子的2倍；③Z的最外层电子是内层电子的3倍；④W与X同主族。请回答下列问题：
（1）X的元素符号为    ，Y在周期表中的位置是　　             　 　 　，
Z单质的化学式为     。
（2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为　；化合物W₂Z₂的电子式为　　　　　　 。
（3）向Na₂SiO₃的溶液中缓慢通入过量的YZ₂，反应的离子方程式是　　　　　　 　；分子中有10个电子，则X与Z组成的分子为     、X与Y组成的分子式为_______。

a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如图所示的转化。其中： a是单质；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。

（1）如果a是淡黄色固体、b是臭鸡蛋气味的气体。则a的化学式为     ，b、e的名称分别为      、c变d的化学方程式为                              。
（2）如果a是空气中含量最大的气体、b为气态氢化物，d是红棕色气体。则c的化学式为        ；a生成b的化学方程式为                             ；d生成e的离子方程式为                          。

（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是                                         。

（2）为防止氯气尾气污染空气，通常用         溶液吸收多余的氯气；石灰乳吸收工业氯气尾气可制得漂白粉，漂白粉溶于水漂白织物时发生反应的离子方程式为                           。
（3）氯气一旦泄漏，后果是非常严重的。当人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是       。

根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，观察不到明显的现象，可以用一种简单的方法证明该装置不漏气，其方法和现象是                                 证明该装置不漏气。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为：                                     。
（3）欲用图中的装置检验上述反应的全部产物。①仪器A要检验产物中的水，则A中的固体是           ；②B中装入品红溶液，目的是检验        ；③D中装入澄清石灰水以检验产物中的CO₂，要使其它气体不干扰D中CO₂的检验，则C中应装入的溶液是             。

在500mL 0.2 mol·L^－1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应。试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？
（2）反应后溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)