[江苏]2014年初中毕业升学考试（江苏常州卷）化学

氢气是21世纪的新能源。储氢材料 $C_{60}$是

海洋约占地球表面积的71%，海水中含量最高的元素是

人类．最先使用的金属是（）

下列变化属于化学变化的是（）

下列物质由原子直接构成的是

下列气体无色无味的是（）

下列物质富含淀粉的是

下列化肥属于复合肥料的是

实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标示为

下列实验操作正确的是

$PM2.5$是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列事实与形成 $PM2．5$无关的是（）

过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为： $KCN+H_2{O}_2+H_{2}O=X+N{H}_3\uparrow$,X是

在一定条件下，下列物质的转化一步不能能实现的是

$T^{°}C$时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是
①溶质质量   ②溶剂质量    ③溶液质量    ④溶质质量分数    ⑤溶解度

作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10^-26kg,一种氢原子1个原子的质量为      3.348×10^-27kg，则该氢原子的相对原子质量为（）

$X$、 $Y$、 $Z$三种金属分别放入稀硫酸中， $Y$溶解并产生氢气， $X$、 $Z$不溶解， $X$、 $Z$放入硝酸银溶液中， $X$的表面有银析出， $Z$的表面无变化，下列金属的活动顺序由强到弱的顺序是

下列实验操作或方法正确的是（）

对下列一些事实的解释错误的是

如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是

工业上用 $Mg(N{O}_3{)}_2$作为浓缩 $HN{O}_3$的吸水剂，向 $m_{1}g$溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加人 $m_{2}g$溶质质量分数为72 %的 $Mg(N{O}_3{)}_2$溶液,蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比 $m_1/m_2$为

（1）用化学符号农示下列粒子
①2个氢原子    ②3个氧原子构成的臭氧分子

（2）某化学反应的微观示意图，如图所示

①反应物中一种化合物，化学式为;

②生成物中有种氧化物
③反应物中未完全反应的物质的名称.

（1)根据俗名写化学式

（2）用符合要求的物质的字母填空

①可用于去除铁锈的是;      ②可用于治疗胃酸过多的是;
③可用于游泳池杀菌消毒的是．

$X、Y$两种固体的溶解度曲线见图．

（1） $X,Y$两种物质的溶解度变化趋势的共同点是

（2） 温度越高， $x$的饱和溶液中 $X$的质 $A$分数(填"越大"或"越小，);
（3）将 $a_{1}gY$的饱和溶液降温结晶，析出晶体(不含结晶水) $mg$得到溶液 $a_{2}g$,
$则a_1、a_2$、 $m$的关系是(填序号);
a． $a_1>a_2+m$                             b． $a_1=a_2+m$

c． $a_1<a_2+m$                             d．无法确定
（4）保持温度不变， $X$的饱和溶液和 $Y$的饱和溶液混合(( $X与Y$不反应)后得到的溶液是

a． $X$的饱和溶液和 $Y$的饱和溶液       b． $X$的不饱和溶液和 $Y$的饱和溶液
c． $X$的饱和溶液和 $Y$的不饱和溶液    d． $X$的不饱和溶液和 $Y$的不饱和溶液

A,B均为纯净物，C,D,E均为混合物;①~⑤五条途径(见下图)都会产生气体M，实验室可利用途径①、②、③反应来制取M，工业上可通过途径④来生产M，自然界可通过途径⑤来提供M;途径①、②、③反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂．

（1）M的化学式为, N的化学式为;
（2）常温下，B为固体，C为液体，写出途径②反应的化学方程式:

（3）工业上需要大量的M时，一般采用的方法是

（4）途径生成的有机物的名称是

下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳

（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:，
（2）仪器A的名称是

（3）利用图２装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是，
（4）图１和图３装置相比．利用图１装置来制取二氧化碳,时主要的不足是(写一条即可）
（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶 于水)．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表

①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出计其过程）

小李同学和王老师为探究人体呼出的气体相空气成分的差异．进行的实验如下，小李同学用玻璃管向盛满水的集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶呼出的气体，将另一集气瓶充满新鲜的空气，将两根燃着的小木条，分别移到两只集气瓶口处移开玻璃片，慢慢伸入集气瓶中，观察实验现象。王老师将塑料袋内的空气排尽，然后向袋内吹气，收集一定体积的 呼出的气体，利用仪器侧定气体成分(见表1)．
表1：室内空气与正常呼吸方式呼出气体中部分气体的含量（体积分数)比较

（1）人呼出的气体中除含有氧气、二氧化碳、水蒸气外，还含有的主要物质

（2）小李同学用排水法收集呼出的气体中二氧化碳的量偏小，原因是

（3）小李同学进行实验时，发现伸人盛有人呼出气休的集气瓶中燃着的小木条先熄灭其原因可能是(写一点即可)
（4）①由表1可知，室内气体与正常呼出的气体相比较，（填化学式）的含量变化较大，且变化量基本相等。
②人体内的氧气能和许多物质发生反应，写出有机物 $C_6{H}_{10}{O}_5$)和氧气反应，生成二氧化碳和水的化学反应方程式

金属( $Ti$)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为"未来的金属"钛酸亚铁（ $FeTi{O}_3$)过一系列反应制备钛和纳米 $Ti{0}_2$_，主要生成过程如下：

(1)钛酸亚铁中钛元素的化合价为价;

(2)反应②生成 $TiC{l}_4$和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为

(3)反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式：

(4)生产过程中的反应可能是分解反应的是(填序号)，
(5)近年来，利用电解熔融 $Ti{0}_2$的方法来制备金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业
上利用该方法制备钛的主要缺点是

过氧化钠( $N{a}_2{O}_2$）可用作呼吸面具的供氧剂．实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．
【查阅资料】1．过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:
$2N{a}_2{O}_2+2H_{2}O=4NaOH+O_2$↑, $2N{a}_2{O}_2+2C{O}_2=2N{a}_{2}C{O}_3+O_2$．
【提出问题]1．过氧化钠是否变质?
【猜想与假设】
假设1:过氧化钠未变质;

假设2:过氧化钠部分变质;

假设3:过氧化钠全部变质．
【实验探究】

【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？
【实验探究】取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层 清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．
【定性分析】
（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是(填化学式);
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是。
【定量研究】称取6．04 $g$的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0．64 $g$,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2．00 $g$。
写出加入澄清石灰水的反应方程式6．04 $g$上述样品中，含氢氧化钠的质量。
【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为（填化学式）

2013年6月，神州十号与天宫一号对接成功，

（1）肼（ $N_2{H}_4$)是一种燃料，燃烧时放热多，无污染，故可做火箭的燃料,肼和四氧化二氮反应，生成氮气和水，写出反应的化学方程式.

（2）偏二甲肼( $C_2{H}_8{N}_2$)也是一种火箭的燃料，偏二甲肼中碳元素的质量分数为..

（3）航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种材料。
a．金属材料b．复合材料c．合成材料．
（4）下列钢铁防腐的方法不是在钢铁的表面覆盖保护膜的是.

a．喷刷油漆     b．烧烤搪瓷     c．制成不锈钢
（5）人选卫星安装有燃料电池，燃料电池可以将能转化为电能

(6分)2014年8月，青奥会将在南京举行

（1）丙烷(C₃H₈)可作为奥运火炬的燃料，当氧气充足时，丙烷可以完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式___________________，
（2）丁烷(C₄H₁₀)也可作为火炬的燃料,5．8kg丁烧完全燃烧时生成 二氧化碳_______kg ．
（3）青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金镀边，下列有关铝合金的性质叙述中错误的是_____（填序号)。
a．密度小  b．耐腐蚀c．不导电
（4)下列垃圾不属于可回收再利用垃圾的是_______（填序号)
a．废纸b．果皮c．易拉罐
（5）钢材是奥运场馆建设中用到的重要材料．喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与______等物质作用．