[江苏]2014年初中毕业升学考试（江苏南通卷）化学

1、

未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的常量元素是（）

A．

钙

B．

硒

C．

碘

D．

锌

题型：1
难度：较易
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2、

粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作不规范的是( )

A．

称量

B．

溶解

C．

过滤

D．

蒸发

题型：1
难度：较易
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3、

水是最常见的物质。以下与水有关的说法正确的是

地球上水资源丰富，人类不缺淡水水由2个氢原子和1个氧原子构成生活中可以用食盐水区分硬水和软水水在通电条件下可分解为氢气和氧气

题型：1
难度：较易
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4、

下列物质的名称、化学式、分类均正确的是

硫酸钠

N a_{2} S O_{4}

盐氧化钙

C a O

氧化物烧碱

K O H

碱甲烷

C H_{4}

无机物

题型：1
难度：较易
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5、

下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是（）

A．	收集 $C O_{2}$ 气体--⑥⑦⑧
B．	检验一瓶气体是否为 $O_{2}$ -⑦⑧⑨
C．	用 $H_{2} O_{2}$ 溶液和 $M n O_{2}$ 制 $O_{2}$ --①②
D．	用大理石和稀盐酸制 $C O_{2}$ --③④⑤

题型：1
难度：中等
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6、

下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（）

A．	一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼
B．	金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具
C．	碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多
D．	活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒

题型：1
难度：中等
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7、

盐场晒盐后得到的卤水中含有 $M g C {l_{2}}_{、} K C l$ 和 $M g S O_{4}$ 等物质,它们的溶解度曲线如下图所示.下列说法正确的是

M g S O_{4}

的溶解度始终随温度的升高而减小

t_{1} ℃

时,

K C l

和

M g S O_{4}

两溶液所含溶质质量一定相等

t_{2} ℃

时,

100 g M g C l_{2}

的饱和溶液中含有

a g M g C l_{2}

将

t_{1} ℃

时的

K C l

饱和溶液升温到

t_{2} ℃

,溶液由饱和变为不饱和

题型：1
难度：中等
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8、

根据下列实验现象不能判断有新物质生成的是（图中夹持仪器省略）

有红色固体出现有白色晶体析出红色消失有大量气泡出现

题型：1
难度：中等
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9、

下列说法正确的是

A．	用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
B．	用适量 $B a C l_{2}$ 溶液可除去 $K N O_{3}$ 溶液中混有的 $K_{2} S O_{4}$
C．	将铁钉分别置于干燥、潮湿的空气中，可探究水对铁生锈的影响
D．	配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中稀释

题型：1
难度：中等
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10、

地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下：

甲	乙	丙

一定条件下，3．4g甲物质和4．8g氧气恰好完全反应，生成5．4g乙物质和另一种物质 $X$ ，下列判断不正确的是

物质甲的化学式是 $N H_{3}$

物质 $X$ 的质量为2．8g

物质 $X$ 中含两种元素

该反应化学方程式中物质 $X$ 与 $O_{2}$ 的化学计量数之比为2:3

题型：1
难度：中等
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11、

了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质。
（1）下图表示核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价。

①从图中可以看出，氯元素的最高正价是。
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为。
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律。
（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子。回答以下问题：
①某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数x=；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为。
②我国古代发明了"曾青（即硫酸铜）得铁化为铜"的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理；反反应中，更易失去电子的金属是。

题型：2
难度：中等
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12、

七水硫酸镁（MgSO₄·7H₂O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO₃、CaCO₃）煅烧成粉，用于制取MgSO₄·7H₂O，工艺流程如下图所示：

（1）煅烧过程中，MgCO₃转化为MgO的基本反应类型是。
（2）写出MgO与H₂SO₄反应的化学方程式。
（3）操作a的名称为。
（4）将分离后的母液循环利用的目的是。
（5）干燥得成品时，需要控制的条件是。

题型：2
难度：中等
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13、

空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。
（1）分离液化空气可获得氮气和两种主要气体；氮气用作保护气，说明氮气。
（2）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生变化。
（3）某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如下：

①富氧燃烧与普通燃烧相比，能提供更多的 $O_{2}$ ，使锅炉中的 $C O$ 充分燃烧，请写出 $C O$ 燃烧的化学方程式。
②采用该技术有利于对 $C O_{2}$ 捕捉、封存和利用，减少碳排放，获得的 $C O_{2}$ 可用于制干冰，干冰的用途之一是。捕捉 $C O_{2}$ 也可用 $N a O H$ 溶液，请写出对应的化学方程式。
③采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和气体的排放总量大大下降，从而有效防止了酸雨的形成。

题型：2
难度：较易
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14、

实验室使用块状石灰石（ $C a C O_{3}$ ）和稀盐酸制 $C O_{2}$ ，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显性；
pH测定中，"上层清液滴到试纸上"的后一步操作是。
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了 $C a C l_{2}$ 的可能性。简述其实验方案。
（2）乙同学将 $C O_{2}$ 通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5,。
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有。
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有 $C a C O_{3}$ ？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。
（1）由此得出的结论是；写出反应的化学方程式。
（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释"又有大量气泡产生"的原因:。
【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是。
（2）假如用100g14．6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的 $C O_{2}$ 质量（选填"＞"、"＜"、"="）8．8g。

题型：33
难度：较难
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15、

一定条件下，糖类（按 $C_{6} H_{12} O_{6}$ 计，相对分子质量为 $180$ ）发酵生成乙醇（ $C_{2} H_{5} O H$ ），也可发酵生成乙酸（ $C H_{3} C O O H$ ）。
（1） $C_{6} H_{12} O_{6}$ 中 $C$ 、 $H$ 、 $O$ 三种元素的质量比为。
（2）某调味剂厂采用发酵技术生产的"原醋"中，乙酸的质量分数为 $10.5 %$ ，将 $100 k g$ 上述"原醋"稀释成质量分数为 $3.5 %$ 的食醋，需水的质量为。
（3）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为: $C_{6} H_{12} O_{6} = 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2}$ （反应条件省略，下同）
①求 $2.7 k g$ 上述糖理论上制得乙醇的质量。（请将计算过程写到答题卡上）
②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为：
$C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2} = 6 C O_{2} + 6 H_{2} O$
$C_{2} H_{5} O H + 3 O_{2} = 2 C O_{2} + 3 H_{2} O$

已知完全燃烧 $2.7 k g$ 上述糖生产 $1.62 k g$ 的水，若将①中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为。

题型：13
难度：较难
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16、

近年来，页岩气的开发与利用越来越受重视。页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，属于（选填"可再生"或"不可再生"）能源；页岩气经压缩、冷却，可以（填物态变化名称）成液态，此过程（选填"吸收"或"放出"）热量。

题型：2
难度：较易
人气：2027

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