[江苏]2014年初中毕业升学考试（江苏镇江卷）化学

下列属于化学变化的是（   ）

下列属于混合物的是（）

下列属于化学能转化为电能的是

下列说法正确的是（）

下列归类错误的是（   ）

下列实验不能达到目的的是（   ）

下列做法错误的是（）

下列实验设计正确的是（   ）
A．用食盐水除去热水瓶中的水垢        B用淀粉溶液区别加碘食盐和无碘食盐
C．用肥皂水区分硬水和蒸馏水          D用燃着的木条区分氮气和二氧化碳

下列实验操作或对实验现象的描述正确的是（）

物质甲和乙反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（   ）

下列化学方程式能正确表示所述内容的是（  ）

物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是（   ）

下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（）

下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）

已知： $2C{O}_2+2N{a}_2{O}_2=2N{a}_{2}C{O}_3+O_2$。在密闭容器中，将 $6.6gC{O}_2$与一定量的 $N{a}_2{O}_2$固体充分反应后，气体变为 $3.8g$。下列说法正确的是（   ）

下列说法错误的是（   ）

实验室模拟"侯氏制碱法"制纯碱，其原理是 $NaCl+N{H}_{4}HC{O}_3=NaHC{O}_3+N{H}_{4}Cl$，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱。下图是 $NaCl$、 $N{H}_{4}Cl$、 $NaHC{O}_3$的溶解度曲线，下列说法正确的是（   ）

下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（   ）

向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如下图。下列说法错误的是（   ）

下图是利用缺铁性氧化物 $\left[Fe{(}_{1－y}\right)O]$进行 $C{O}_2$再资源化研究的示意图。下列说法正确的是（   ）

用化学符号表示：
（1）磷元素；

（2）2个铝离子；
（3）最简单的有机化合；

（4）2个一氧化碳分子。

请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：

E．蛋白质    F．肥皂水      G．硝酸钾     H．硝酸铵
（1）用于食品包装；（2）可作复合肥料；
（3）用于冰箱除异味；（4）溶于水能放热；
（5）用于工业炼铁；（6）鱼、虾中富含。

仔细观察下图实验，回答下列问题：

（1）水与酒精混合后，总体积 $10mL$（填"大于"、"等于"、"小于"）。
（2）该实验说明。

根据下列实验装置回答问题：

（1）图①相当于化学实验中的装置；
（2）图②实验中观察到的明显现象是；
（3）图③电池工作时反应的化学方程式为，溶液 $PH$（填"变大"或"变小"）。

新制 $Cu(OH{)}_2$与肼（ $N_2{H}_4$）反应可制备纳米级 $C{u}_{2}O$，同时放出 $N_2$，向红色的 $C{u}_{2}O$固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为蓝绿色，容器底部仍有红色固体。
（1）生成 $C{u}_{2}O$反应的化学方程式中， $C{u}_{2}O$的化学计量数为2，其化学方程式为；
（2）溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为。

请结合下图回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①         ，②         。
（2）实验室用高锰酸钾制取O₂的化学方程式为                           ，用A、D装置制取O₂时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是                     。
（3）实验室用B、C装置制取CO₂的化学方程式为                            ，若将发生装置由B改为F，其优点是                             。
（4）SO₂是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。SO₂的某些化学性质与CO₂相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO₂尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO₂，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→     →      →⑤（填序号）；图中漏斗的作用是                    ；烧杯中NaOH溶液的                              （用化学方程式表示）。

兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。
上述实验中发生的反应有：① _{$CaO+H_{2}O=Ca(OH{）}_2$}；②（写化学方程式）。
Ⅰ．固体A成分的探究及测定
[猜想]
①固体A中只有 $CaC{O}_3$；
②固体A中含有 $CaC{O}_3$和 $Ca{\left(OH\right)}_2$；含有 $Ca{\left(OH\right)}_2$的理由是。
[实验]
取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现，猜想②成立。
[组成测定]
取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净 $C{O}_2$ 2.2g，则固体A中 $CaC{O}_3$和 $Ca{\left(OH\right)}_2$的质量比为。
Ⅱ．溶液B的成分探究
[猜想]
①溶液B中的溶质是 $NaOH$；
②溶液B中的溶质是 $NaOH$和 $N{a}_{2}C{O}_3$；
③溶液B中的溶质是 $NaOH$和 $Ca{\left(OH\right)}_2$。
根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是。
[实验]
取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。

有一包固体，可能含有 $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$、 $N{H}_{4}N{O}_3$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$、 $NaCl$、 $NaOH$中的一种或几种。根据下列实验回答问题：
（1）取少量固体与熟石灰研磨，无氨味。由此判断：原固体中一定不含。
（2）另取少量固体进行如下实验：

已知：实验①中无沉淀产生，实验②中无气体产生。
由实验①、②判断：原固体中一定含有，一定不含。
（3）为进一步探究原固体的组成，取无色溶液A，向其中通入 $C{O}_2$，产生白色沉淀。由此判断：原固体中一定还含有。

（4）根据上述判断，可推知（2）中实验②所得滤液B中的溶质有 $HN{O}_3$、 $Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$、。

下图表示某些物质间转化关系。A是发酵粉主要成分之一，B是气体，C是常见的无色液体，D是有机化合物。请回答下列问题：

（1）自然界中普遍存在反应②，其名称为，D的化学式为。
（2）日常生活中为防止铁发生过程⑤的变化，可采取的措施（写一点即可）。
（3）写出有关反应的化学方程式：①；⑥。
（4）过程④中发生的反应是：
$2NO+O_2=2N{O}_2$； $3N{O}_2+H_{2}O=2HN{O}_3+NO$

为使反应物全部转化为 $HN{O}_3$，需控制 $NO$、 $O_2$、 $H_{2}O$的分子个数比为。

"鱼浮灵"主要成分是过碳酸钠（ $xN{a}_{2}C{O}_3·y{H}_2{O}_2$)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究：
[性质探究]
（1）取少量"鱼浮灵"于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量 $Mn{O}_2$粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条，说明有 $O_2$生成。
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液 $PH>7$；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有生成。
结论：过碳酸钠具有 $N{a}_{2}C{O}_3$和 $H_2{O}_2$的双重化学性质。
[工业制备]

（3）稳定剂的作用是；稳定剂中 $MgC{l}_2$和 $N{a}_{2}Si{O}_3$发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为。
（4）浊液中加入异丙醇的作用是。
（5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用（填字母）。
A．饱和 $NaCl$溶液      B水       C异丙醇       D稀盐酸
（6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是℃。

注：活性氧含量是指产品中能转化为O₂的氧元素的质量分数。
[组成测定]利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（ $xN{a}_{2}C{O}_3·y{H}_2{O}_2$）组成的测定（杂质对测定无影响）。

查阅资料：①"鱼浮灵"中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。
②过碳酸钠能与酸反应放出 $C{O}_2$和 $O_2$。
（7）实验前先缓慢通 $N_2$一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至 $A$中样品完全反应；继续缓慢通，其目的是。
（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致 $x:y$的值（填"偏大"或"偏小"）。
（9）装置 $B$的作用是（填序号）
①除去气体中的水蒸气       ②便于观察和控制气流速度
（10）实验测得C装置中铜网增重1.2 $g$， $D$装置增重2.2 $g$。该产品中活性氧含量为%；属于（填"一等品"或"合格品"）； $x:y$＝。