四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷

化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是

下列化学用语正确的是

A．乙烯的分子式：CH2===CH2

B．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl

C．羟基的电子式：

D．以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋

下列说法中，正确的是   

下列化学式能准确表示物质分子组成的是  

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（    ）

氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应
Al₂O₃+N₂+3C  2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

下列实验方法能达到目的的是

美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H⁺)溶剂，在200^oC左右时供电。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂＝2CO₂ +3H₂O，电池示意如下图，下列说法正确的是

已知25℃时有关物质的电离平衡常数：

下列叙述错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（C₆H₅ONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂气体反应为：C₆H₅O^– +H₂O + CO₂ →C₆H₅OH +HCO₃^－
C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：
c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +2c(CO₃^2–)

下列离子方程式书写正确的是                                      

A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中： 2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性： 2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：

Ca^2＋ ＋ OH^－ ＋ HCO₃^－＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

已知 蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为
A．404           B．260           C．230           D．200

下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是(　　)

下列化学用语的相关表述正确的是

A．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H="-a" kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ

B．因CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）△H="+b" kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水时，放出热量为b kJ

C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H="+c" kJ/mol

D．因N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H="-d" kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ

可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分 含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为

A．mol

B．mol

C．mol

D．mol

书写离子方程式(8分)
（1） 铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为                             
（2）二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为：                            
（3）向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：
                                                    
（4）向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为
                                                  

(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H^＋＋3e^－―→NO＋2H₂O, KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
________________________________________________________________。
（2）反应中硝酸体现了________、________的性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________________________________。

(14分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于第     _周期第     _族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是     _。
（3）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为     _。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因     _。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是     _。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是     _。

以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如下。 

其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均为链状化合物，A、Z均能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H₂（标准状况）。请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为                     ，B的结构简式为                     。
（2）填反应类型：A→B                      ，C＋W→H                      。
（3）写出X→Y反应的化学方程式为：
                                                       。
（4）写出A与银氨溶液反应的化学方程式为：
                                                  。
（5）写出C＋W→H的化学方程式为：
                                                    。
（6）符合下列条件分子式为C₄H₁₀O₂的同分异构体有           种，并写出其中核磁共振氢谱有3个吸收峰且吸收峰面积比为2∶2∶1的结构简式                       。
①与C互为同系物，②若分子中有两个羟基不能连在同一个碳原子上。

(8分) 下图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：

（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用 于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率， 此时氧气应从           (填标号，下同)管口导入。
（2）实验室用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂的实验中，在将生成的Cl₂通入NaOH溶液之前，先将Cl₂从该装置       管口导入，此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。
（3） 当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：
①                                                               ；
②                                                               。

(12分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如
下几步:
A 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B 用标准溶液润洗滴定管2-3次
C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度
（1） 正确操作的顺序是(用序号字母填写) B-              。
（2） 滴定开始后，眼睛注视             ，判断滴定终点的现象是：          
（3） 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是          
A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留
C 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为     mL，所测盐酸溶液的浓度为     mol/L。