省七校高三上学期第一次联考理综化学试卷

下列说法正确的是

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH、Na+、Cl－、SO	B．K＋、Mg2＋、OH－、NO
C．H＋、Ca 2＋、SiO、NO3－	D．K＋、Al3＋、ClO－、HCO3－

设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是

 
A．原子半径：Y<Z<W
B．气态氢化物的稳定性：X>Z 
C．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物
D．X的气态氢化物的水溶液能与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应

下列说法正确的是

有关下图的说法正确的是

下列说法中正确的是

下列实验操作不能达到预期实验目的的是

成环是有机合成的重要环节。如反应
①
化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：

（1）（Ⅰ）的分子式为          ，1mol（Ⅰ）最多能与      mol H₂发生加成反应。
（2）写出（Ⅳ）→ A的化学方程式                                     。
（3） 酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为                        。
（4）化合物B→（Ⅴ）的反应类型为                       。
（5）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为______ （任写一种）
（6）下列物质与（Ⅴ）互为同分异构体的是         （填序号）

(16分）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 利用FeO/Fe₃O₄循环制氢，已知：
H₂O（g）+3FeO(s)Fe₃O₄(s) + H₂(g)   △H="a" KJ/mol   (Ⅰ)
2Fe₃O₄(s)＝6FeO(s) + O₂(g)             △H="b" KJ/mol   (Ⅱ)
下列坐标图分别表示FeO的转化率（图1）和一定温度时，H₂生成速率[细颗粒（直径0.25 mm），粗颗粒（直径3 mm）]（图2）。

（1）反应：2H₂O（g）＝2H₂(g) + O₂(g) ΔH=                （用含a、b代数式表示）；
（2）在上述循环制氢的过程中FeO的作用是：                           ；
（3）900°C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H₂O(g)，甲容器用细颗粒FeO，乙容器用粗颗粒FeO。
①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H₂生成速率不同的原因是：                     ；
②用细颗粒FeO时，H₂O (g)的转化率比用粗颗粒FeO时H₂O(g)的转化率       （填“大”或“小”或“相等”)；
③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计算过程）。
（4）在坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H₂O(g)转化率随时间变化示意图（进行相应的标注）：

从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表，请回答下列问题：

 (1)“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有                   （任写一种）。 “酸浸”时适当补充少量水的原因是                              。
(2)滤液I加入酸性KMnO₄的作用为__________                 ____________。加入ZnO的原因是                                                。
(3)滤渣III的成份主要是                      。
(4)从滤液III得到晶体的操作过程为            、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。

（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。
①需要用         来酸化KMnO₄溶液，褪色所需时间t_A    t_B（填“>”、“=”或“<”）。
②写出该反应的离子方程式                                                  。
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L^-1 KMnO₄溶液装入       （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：                  。当____                                 ，证明达到滴定终点。
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。

则消耗KMnO₄溶液的平均体积为    mL，已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，则此样品的纯度为   。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是__________。
A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B 滴定前锥形瓶有少量水
C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视