广东省肇庆市高三一模理综化学试卷

1、

下列变化过程，属于放热过程的是

A．酸碱中和反应

B．液态水变成水蒸气

C．弱酸弱碱电离

D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体

2、

下列关于有机物的说法正确的是

A．涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料

B．汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯

C．甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应

3、

下列各组离子能在水溶液中大量共存的是

A．H+、Fe2+、ClO－、SO42－	B．Na+、Cu2+、S2－、ClO－
C．Na+、Ba2+、OH－、NO3－	D．Na+、Al3+、SiO32－、CO32－

4、

下列离子方程式书写正确的是

A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3↓+2H＋

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－+ OH－==CO32－+ H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3↓+H2O

5、

根据反应：S₂O₃^2-+2H⁺==SO₂+S↓+H₂O，下表各组实验最快出现浑浊的是

	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O	温度/℃
c(mol·L-1)	V(mL)	c(mol·L-1)	V(mL)	V(mL)
A	0.1	5	0.1	5	5	10
B	0.2	5	0.1	5	10	10
C	0.1	5	0.1	5	10	30
D	0.2	5	0.1	5	10	30

6、

西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解:

则下列说法正确的是

A．西维因是一种芳香烃

B．西维因分子中所有碳原子一定共面

C．可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解

D．在Ni催化下1mol西维因最多能与6molH2加成

7、

下列说法正确的是

A．强电解质一定易溶于水

B．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是负极被氧化

C．对可逆反应，升高温度一定存在v(正)>v(逆)

D．相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小

8、

在0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Na+)=c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-)

B．c(Na+)> c(CO32-> c(HCO3-)> c(OH-)

C．c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)

D．c(HCO3-)+ c(CO32-)="0.1" mol·L-1

9、

单体液晶（有机物III）是用偶联反应合成的：

反应①
反应②
试回答以下问题：
（1）有机物Ⅰ的分子式是               ；有机物Ⅲ不能发生的反应为      ：
①取代反应、②加成反应、③醇氧化为醛（或酮）④消去反应、的反应。
（2）以苯为原料生成有机物II的化学方程式为                                  。
（3）由有机物III制备  的反应条件是                          。
（4）写出有机物III符合下列条件的同分异构体的结构简式           （任写一个）:
①苯环上有2个取代基，且环上一氯代物只有2种；②能发生银镜反应，且醛基连苯环。
（5）与CH₃I能发生类似①的反应，该反应方程式是：                     。

10、

（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
①CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g) + 3H₂(g)  △H ＝+206.0 kJ·mol^－1
② CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH (g)        △H＝－129.0 kJ·mol^－1
CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的△H=         。
（2）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O ( g )通入容积为10 L的反应器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH₄的转化率与温度的关系如图。

假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为     mol·L^-1·min^-1。
（3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H₂充入密闭容器发生反应②生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是    (填序号)：

A．c ( H2 )减少；

B．平衡常数K增大；

C．CH3OH 的物质的量增加；

D．正反应速率加快，逆反应速率减慢；

E.重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )减小。
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）。现用图装置模拟上述过程，

则：Co²⁺在阳极的电极反应式为：             ；除去甲醇的离子方程式为                。

11、

氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C₂H₈N₂）是用液态N₂O₄作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为          。
（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)ΔH＝-a kJ·mol^－1 (a>0) 。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为        L ·mol^－1（精确到0.01）。
②下列情况不是处于平衡状态的是      ：  
A.混合气体的密度保持不变；   B.混合气体的颜色不再变化；   C.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO₂)="0.6" mol  n(N₂O₄)=1.2mol，则此时V_（正）   V_（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                          。

12、

铜在工农业生产中有着广泛的用途。
（1）配制CuSO₄溶液时需加入少量稀H₂SO₄，其原因是          （只写离子方程式）。
（2）某同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。
①图甲是根据反应Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注。

②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入    (填“CH₄”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式为         ==4OH^-；
若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时，溶液的pH=     （假设溶液体积变化忽略不计)。
（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu²⁺等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，                直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu²⁺。