四川省资阳市高三一诊理综化学试卷

水是生命之源，下列关于水的说法正确的是

分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是

下列离子方程式书写正确的是

A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca＋2ClO=CaCO3↓＋2HClO

B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO=CO＋H2O

C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H=Fe＋2Fe＋4H2O

D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O

下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是

下列实验的操作、现象、结论均正确的是

选项	操作	结论
A	用洁净的铂金丝沾取硫酸盐在酒精灯上灼烧，焰色为黄色	该硫酸盐一定含Na 一定不含K
B	二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，试管口出现浅红棕色气体	酸性条件下NO具有强氧化性
C	在淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，无红色沉淀	淀粉没有发生水解
D	某试样溶液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成	试样中一定含有Ag

已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO₂ > I> H₂O₂ > Fe> Cl，下列反应不可能发生的是

A．2I+ Fe=I2 + Fe

B．2Fe+ SO2 + 2H2O=2Fe+ SO+ 4H+

C．SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI

D．H2O2 + H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O

将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是

A．原混合物中铜和铁各0.075 mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L

C．第一次剩余4.8 g 金属为铜和铁

D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L

利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先对制得的氯水进行观察，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。据此回答：

（1）C中的试剂是   ；仪器b的名称为   ，b中发生反应的离子方程式为   。
（2）写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：   。氯水长时间放置，氯水中的成分就会发生变化，能快速判断氯水中含有较多C1₂的方法是：   。
（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：
①氯水与NaOH反应，碱性减弱红色褪去。②   。
（4）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。
【实验步骤】
①取上述实验后试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；②   ，振荡试管。
【现象与结论】
①若   ，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②。
②若   ，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。（5）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是   。

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
（I）原子半径：A＜C＜B＜E＜D
（II）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A＋B=C
（III）原子的核外电子层数：B=C=2A
（Ⅳ）F的＋3价阳离子基态价电子排布为3d⁵
请回答：
（1）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则B原子的电子排布式为   。
（2）甲是A、C两元素按原子个数比2∶1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为   ，甲分子的立体构型为   。
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1∶1∶2，向该盐溶液加入酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式   。为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象   。
（4）F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO被还原为Cl，写出反应的离子方程式   。

有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团名称是   。F的结构简式为   。
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：   。
（3）化合物D不能发生的反应有   （填序号）。
①加成反应  ②取代反应  ③消去反应  ④氧化反应  ⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有   种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl₃溶液发生显色反应的是   （填结构简式）。

硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
I、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn、Sn两种主要存在形式，Sn易被氧化。
Ⅱ、SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡［Sn(OH)C1］。
回答下列问题：
（1）操作1的步骤为   、   、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是   。
（2）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：   。
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②   。
（4）SnSO₄还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是：   。
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取质量为m的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO₄中加入过量的Fe₂(SO₄)₃溶液，用物质的量浓度为c的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定生成的Fe（已知酸性环境下Cr₂O可被还原为Cr），共用去K₂Cr₂O₇溶液的体积为V。则锡粉中锡的质量分数是   。（Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示）