下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。
|
NaCl |
CsCl |
熔点 |
801 ℃ |
645 ℃ |
沸点 |
1 413 ℃ |
1 290 ℃ |
(1)同为离子晶体,为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高?请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。
(2)实验证明,干燥的NaCl晶体不导电,熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电,你能说明其中的原因吗?
下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。
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NaCl |
CsCl |
熔点 |
801 ℃ |
645 ℃ |
沸点 |
1 413 ℃ |
1 290 ℃ |
(1)同为离子晶体,为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高?请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。
(2)实验证明,干燥的NaCl晶体不导电,熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电,你能说明其中的原因吗?
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