在一定温度下，将气体$X$和气体$Y$各0.16$mol$充入10$L$恒容密闭容器中，发生反应
$X\left(g\right)$＋$Y\left(g\right)$ 2$Z\left(g\right)$ $△H$ < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

$t/min$	2	4	7	9
$n\left(Y\right)/mol$	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．	反应前2$min$的平均速率$V（Z)$=2.0×10^－3$mol$·$L^{-1}$·$mi{n}^{-1}$
B．	其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前$V$(逆)> $V$(正)
C．	该温度下此反应的平衡常数$K$=1.44
D．	其他条件不变，再充入0.2$mol$$Z$，平衡时$X$的体积分数增大