近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
(1)在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：

t(℃)	750	850	1000
CO%	0.7	2/3	0.5

 
1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H₂O、0.5mol CO₂和2molH₂，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。
(2)已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^－1
C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃=+131.3kJ·mol^－1
则CO和H₂O生成CO₂和H₂的热化学方程式为_______________________________。
(3) 目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol^－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入
1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝_____________；
②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号)
a．可能不变    b．可能减小    c．可能增大   d．不变、减小、增大皆有可能
(4)NaHCO₃的水溶液呈碱性，其原因是(用文字叙述)_______________________。常温下，向100mL
0.2mol/LNaHCO₃溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也
为100mL，此时醋酸的电离常数为b， 用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_____________________。