已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO₃溶液反应能立即生成3molAgCl。F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）
（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是      .F元素原子的最外层电子数为       个。
（2）B₃^-离子分别与AC₂、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为              ；B₃^-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为        ，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为        
（3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为             
（4）E³⁺的核外电子排布式是                ，ECl₃形成的六配位的配合物化学式为           。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是              
（6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如图，F为　　　球（“黑”“白”）