氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有   ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为   。
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2－，如何检验SO₄^2－已沉淀完全？答：   。
（3）加入NaClO₃饱和溶液发生反应为：MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：①   ；②   ；③   ；④过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L^－1的
FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇ 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇   溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：   
②产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为   。