$a$ $D$某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题："测定水的组成还有其他的方法吗？"经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。

［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置 $A$中发生反应的化学方程式为      ，洗气瓶 $B$中浓硫酸的作用为   
［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：

①装置 $C$的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了 $1.6g$；

②装置 $D$的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了 $1.82g$，用此数据算得水中 $\mathrm{H}$、 $\mathrm{O}$元素的质量比为      ，而由水的化学式算得 $\mathrm{H}$、 $\mathrm{O}$元素的质量比为         。
［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是    （假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。
［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体 $a$洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体 $b$以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。
［提出问题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
［查阅资料］① $\mathrm{CuO}$被还原的过程中会有 ${\mathrm{Cu}}_2\mathrm{O}$生成， ${\mathrm{Cu}}_2\mathrm{O}$也能被还原在 $\mathrm{Cu}$

② ${\mathrm{Cu}}_2\mathrm{O}$固体是红色的，它一稀硫酸的反应为： $C{u}_{2}O+H_{2}S{O}_4＝CuS{O}_4+Cu+H_{2}O$.

[得出结论]红色固体 $a$中含有 $C{u}_{2}O$。
［分析交流］红色固体 $a$中含有 $C{u}_{2}O$是否会影响水组成的测定结果    （填"影响"或"不影响"）。
［提出猜想］针对红色固体 $a$的成分，小组同学提出猜想①是： $C{u}_{2}O$和 $Cu$；猜想②是：           。
［拓展探究］丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体 $a$和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量          的质量。
［教师点拨］称取一定质量的红色固体 $a$与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。
［定量分析］小组同学再次实验，他们开始称取质量为 $3.6g$的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体 $b$为 $2g$。假如 $3.6g$红色固体 $a$都是 $C{u}_{2}O$，请你计算出生成铜的质量（利用 $C{u}_{2}O+H_{2}S{O}_4＝CuS{O}_4+Cu+H_{2}O$.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体 $2g$进行比较，判断猜想       成立（填①或②）。