（1）由金红石(TiO₂)制取单质Ti涉及的步骤为：TiO₂→TiCl₄Ti。
已知：
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH₂＝－566 kJ·mol^－1
③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)TiCl₄(s)＋O₂(g)   ΔH₃＝＋141 kJ·mol^－1
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)TiCl₄(s)＋2CO(g)的 ΔH=        。
（2）在一定温度下，5L密闭容器中进行TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)TiCl₄(s)＋2CO(g)反应，若容器中加入足量的TiO₂和C后，充入0.2mol的Cl₂，经过5s达到平衡时Cl₂转化率为80%。
①计算v（CO）=     mol/(L·s) ，此温度下的平衡常数K=       。
②用Cl₂的物质的量浓度的改变来表示反应速率v_正、v_逆与时间的关系图，则图中阴影部分的面积为               。

③以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是    。

A．气体的密度不随时间改变

B．容器中的压强不随时间变化

C．CO的浓度不随时间变化

D．TiCl4物质的量不随时间变化

E. TiCl₄与CO物质的量之比不随时间变化
④若继续充入0.2molCl₂，重新达到平衡后Cl₂的浓度为         mol/L。
（3）反应③经过10 min达到平衡，得到物质的量浓度与时间的关系如下图。若将容器的容积压缩为原来的一半,再经过5 min后重新达到平衡时的平衡常数为       ，若升高温度该反应的平衡常数将       （填：增大、减小或不变）。