锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄＝ZnS↓+BaSO₄↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题.
Ⅰ．ZnSO₄溶液的制备与提纯：
有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等；b.Zn（OH）₂与Al（OH）₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；

（1）滤渣1的化学式为        ；②中使用的氧化剂最好是下列的     （填序号）。

A．Cl2

B．H2O2

C．KMnO4

D．浓HNO3

（2）滤渣2中主要成份的化学式为                        ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤       （选填①、②、③、⑤）。
（3）步骤④发生的离子反应方程式为                                          。
（4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液。写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：                     。
Ⅱ.BaS溶液的制备

有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O₂（g）＝BaSO₄（s）      △H₁ =" —1473.2" kJ•mol^-1
C（s）＋ 1/2O₂（g）＝CO（g）          △H₂ =" —110.5" kJ•mol^-1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）           △H₃ =" —460" kJ•mol^-1
（5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：           。
Ⅲ.制取锌钡白
（6）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是                 。