小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表：

盐酸溶液浓度	反应开始时酸 溶液的温度	反应开始到2分钟产生的气体体积	反应结束共产生气体体积
5%	20℃	10 mL	60 mL
10%	20℃	19 mL	118 mL
15%	20℃	28 mL	175 mL
5%	35℃	28 mL	60 mL
10%	35℃	72 mL	118 mL
15%	35℃	103 mL	175 mL

（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有                            、                           。
（2）可以通过比较                       实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，由于发生反应使盐酸的浓度在不断变小，反应速度应该是在不断减慢，但通过观察实验发现：反应开始的一段时间，反应速度在不断加快，你认为原因可能是                                      。（排除锌表面氧化物对实验的影响）