采用N ₂O ₅为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：    

（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N ₂O ₅ ， 该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________。    

（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N ₂O ₅(g)分解反应：

其中NO ₂二聚为N ₂O ₄的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=x时,N ₂O ₄(g)完全分解):

t/min	0	40	80	160	260	1300	1700	∞
P/kPa	35.8	40.3	42.5	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

①已知：2N ₂O ₅（g）=2N ₂O ₄（g）+O ₂（g） △H ₁=-4.4kJ·mol ^-1

2NO ₂（g）=N ₂O ₄（g） △H ₂=-55.3kJ·mol ^-1

则反应N ₂O ₅(g)=2NO ₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O ₂(g)的△H=________ kJ·mol ^-1

②研究表明,N ₂O ₅(g)分解的反应速率v=2×10 ^-3× $p_{N_2{O}_3}$ (KPa·min ^-1)，t=62min时,测得体系中 $p_{O_2}$ =2.9kPa,则此时的 $p_{N_2{O}_5}$ =________ kPa，V=________ kPa，min ^-1。

③若提高反应温度至35℃,则N ₂O ₅(g)完全分解后体系压强p _X(35℃)________63.1kPa(填"大于""等于"或"小于"),原因是________。

④25℃时N ₂O ₄(g) ⇋2NO ₂(g)反应的平衡常数K _p=________ kPa (K _p为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。

（3）对于反应2N ₂O ₅(g)→4NO ₂(g)+O ₂(g),R，A，Ogg提出如下反应历程:

第一步N ₂O ₅⇋NO ₃+NO ₂快速平衡

第二步NO ₂+NO ₃⇀NO+NO ₂+O ₂ 慢反应

第三步NO+NO ₃⇀2NO ₂快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 __________（填标号)。

A．	ν(第一步的逆反应P>ν(第二步反应)
B．	反应的中间产物只有NO 3
C．	第二步中NO 2与NO 3的碰撞仅部分有效
D．	第三步反应活化能较高。