高中化学反应热的大小比较试题

某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO₄ ＋ KI＋ H₂SO₄→ MnSO₄ ＋ I₂ ＋ KIO₃ ＋ K₂SO₄ ＋ H₂O
（1）该反应的氧化剂是               。             
（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5
①KMnO₄的化学计量数是           。
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO₄ ＋   KI ＋   H₂SO₄ →
（3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是                                      。

在稀硫酸酸化的H₂O₂溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量K₂Cr₂O₇溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO₅溶于乙醚所致。CrO₅的结构如右，上述反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2- + 4H₂O₂ + 2H⁺ ="=" 2CrO₅ + 5H₂O 。对以上实验事实分析中正确的是（  ）

A．Cr2O7^2-被氧化为CrO5	B．化合物CrO5中Cr为+10价
C．该反应不属于氧化还原反应	D．该反应中转移电子数为8e^-

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl2→Cl^－

B．Zn→ Zn^2^＋

C．Ｈ2→H2O

D．CuO→CuCl2

本题含两小题，共14分。
（1）某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。
①将Au₂O₃之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。

②反应中，被还原的元素是             ，还原剂是              。
③纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HC1，，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
         。
（2）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式
①水是氧化剂：                                   
②水是还原剂：                                   
③水既不是氧化剂也不是还原剂：                              

已知I^一、Fe^2＋、SO₂、C1^一和H₂O₂均具有一定的还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是C1^一< Fe^2＋< H₂O₂ <I^一< SO₂，则下列反应中不能发生的是         （   ）

A．2Fe^3^＋＋SO2＋2H2O2Fe^2^＋＋SO4^2^－＋4H^＋

B．SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI

C．H2O2＋2H^＋＋SO4^2^－SO2↑＋O2↑＋2H2O

D．2Fe^2^＋＋Cl22Fe^3^＋＋2Cl^－

已知还原性Cl^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，判断下列反应不能发生的是(        )

A．2Fe^3++SO2+2H2O＝SO4^2^－+4H^++2Fe^2+	B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
C．H2O2+2H^++SO4^2^－＝SO2+O2+2H2O	D．2Fe^3++2I^－＝2Fe^2++I2

根据反应式：（1）2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂，（2）Br₂+2Fe²⁺=2Br^－+2Fe³⁺，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是                          （   ）

A．Br^－、Fe^2+、I^－	B．I^－、Fe^2+、Br^－
C．Br^－、I^－、Fe^2+	D．Fe^2+、I^－、Br^－

下表列举的各组事实中存在因果关系的是                            （   ）

选项	陈述Ⅰ（原因）	陈述Ⅱ（结果）
A	O3能吸收紫外线	大气层中的O3被称为地球保护伞
B	钠原子核外电子数比铝少	钠的金属性比铝强
C	氯的非金属性比碘强	酸性：氢碘酸强于盐酸
D	N2＋3H22NH3是放热反应	工业合成氨的反应在高温下进行

有下列三个反应：①C1₂+FeI₂=  FeC1₂+I₂     ②2Fe²⁺+Br₂= 2Fe³⁺+2Br^—
③Co₂O₃+6HC1 = 2CoC1₂ + Cl₂↑+3H₂O，下列说法正确的是(     )

A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe^3+、C12

B．根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe^3+

C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2= FeC12+Br2

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce⁴⁺+Fe²⁺＝ Fe³⁺+Ce³⁺              Sn²⁺+2Fe³⁺ ＝ 2Fe²⁺+Sn⁴⁺
由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是:（   ）

A．Sn^2+、Fe^2+、Ce^3+	B．Sn^2+、Ce^3+、Fe^2+
C．Ce^3+、Fe^2+、Sn^2+	D．Fe^3+、Sn^2+、Ce^3+

X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是
①单质的氧化性：Y>Z>X；
②单质的还原性：Y>Z>X；
③对应离子的氧化性：X>Z>Y；
④对应离子的还原性：X>Z>Y

A．只有①

B．只有②③

C．只有①④

D．①②③④

下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是                                           （   ）

A．Cl2→HCl

B．NaCl→Cl2

C．Fe^2^＋→Fe^3^＋

D．NaHCO3→CO2

常温下，H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，下列说法正确的是（       ）

A．Fe^2+得电子	B．H2O2被氧化
C．H2O2的氧化性比Fe^3+强	D．H2O既不是氧化产物也不是还原产物

下列各组金属最适合用H₂或CO把它从化合物中还原出来的是（   ）

A．Ca、Mg

B．Al、Fe

C．Fe、Cu

D．Hg、Ag

将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO＋4H^＋＋2Fe^2＋，
Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
下列说法正确的是（    ）

A．还原性：Cr^3^＋>Fe^2^＋>SO2	B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe^3^＋
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4	D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂