高中化学维生素在人体中的作用试题

下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是                                      （   ）

△

   

A．6与16

B．8与14

C．10与19

D．11与17

关于化学键或晶体类型的下列叙述中，错误的是

A．非金属元素间形成的化合物不可能有离子键

B．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键

C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体

下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键

原子	a	b	c	d	e	f	g
M层电子数	1	2	3	4	5	6	7 A．a和c B．a和f C．d和g D．b和g

当两个原子形成共价键时，将

A．吸收能量	B．放出能量
C．可能吸收能量也可能放出能量	D．能量不会改变

由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。为使得下列转化能够成功进行，方框内不可能加入的反应试剂是(      )

A．Ag(NH3)2OH

B．溴水

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

下列关于化学键的叙述中，正确的是                             

A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键

在下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是

A．HI、NaI	B．F2、NaBr
C．H2S、CO2	D．Cl2、CCl4

(11分)在Ar、KCl、CO₂、SiO₂、NaOH等物质中[（1）题填物质的名称]
（1）构成各物质的微粒中，只存在离子键的是____  ；只存在共价键的是______  _；既存在离子键又存在共价键的是_____  ____；不存在化学键的是______  ___。
（2）在上述化合物中，固态时属于原子晶体的是____  ；属于分子晶体的是_____  __属于离子晶体的是____  ____。
（3）KCl的电子式是_______      _，CO₂的电子式是____      ____。

下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是

A．10与12

B．8与17

C．19与17

D．6与14

大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其它原子相结合的化学键是

A．只有极性键	B．只有非极性键
C．有极性键或非极性键	D．有离子键

下列叙述不正确的是

A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高

B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体

C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低

D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键

下列元素的原子间可以形成离子键的是

原 子	a	b	c	d	e	f	g
m层电子数	1	2	3	4	5	6	7 A．a和f B．a和c C．d和g D．b和g

下列化合物中，只存在共价键的是

A．H2O

B．KCl

C．NaOH

D．Na2O2

下列说法正确的是（   ）

A．KOH和CaCl2所含化学键类型相同

B．PH3各原子均满足8电子稳定结构

C．HClO的结构式为H-O-Cl

D．H2O2的电子式 H^+［∶∶∶］^2-H^+

下列电子式中错误的是（   ）

A．Mg^2+

B．

C．

D．