高中化学维生素在人体中的作用试题

某共价化合物含 C 、 H 、 N三元素 , 分子内有 4 个 N 原子 , 且 4 个 N 原子排列成内空的四面体 ( 如白磷分子结构 ), 每两个 N 原子间都有一个 C 原子 , 分子内无C－C单键和C＝C双键。
(1) 试确定该化合物的分子式_____________

(2) 假若某大分子 , 分子内只含 C 、 H 、 P 二种元素 , 其最小的重复的结构单元如上图当该化合物分子中含n个磷原子时，则该化合物的组成可表示为____________________。

下列说法正确的是

A．赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关

B．SiCl4的熔点比SiF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同

C．光导纤维是用晶体硅为主要原料制成的

D．HF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是     (   )

A．SO3SO2	B．C2H4CH4
C．C60 H2O2	D．NH3 HCl

根据等电子体原理，下列分子或离子与SO₄^2-有相似结构的是   （  ）

A．ＰＣl5

B．ＣＣl4

C．ＮＦ2

D．Ｎ2

在下列物质中：NaOH、Na₂S、（NH₄）₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC晶体。
⑴其中只含有离子键的离子晶体是        ；⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是        ；
⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是         ；
⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是         ；
⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是           ；
⑹其中含有极性共价键的原子晶体是           。

下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是(     )

A．乙烯

B．乙醛

C．甲醇

D．三氯甲烷

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（   )

A．NH4ClNH3＋HCl	B．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
C．NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3	D．2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O

下列分子中，结构构成平面三角形的是    (          )

A．BeCl2

B．BF3

C．CCl4

D．SF6

下列各组物质的变化过程，所克服的微粒间作用力，属于同种类型的是

A．I2单质的升华和HCl的分解

B．SiO2和NaCl的熔化

C．CCl4汽化和干冰的升华

D．Al2O3和冰的熔化

有下列一组物质：He、Cl₂、CH₄、Na₂O₂、Ba(OH)₂、NO₂、KNO₃、H₂SO₄，请从中选择，用化学式填写下列空白：
（1）只含有共价键，不含其他化学键的化合物有                        ；
（2）既含有共价键又含有离子键的物质有                             ；
（3）能在水中发生氧化还原反应的有                            。

下列物质中，以极性共价键结合的是

A．MgO

B．NaCl

C．H2

D．H2O

下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是

A．H2O

B．MgCl2

C．NaOH

D．CH3COOH

下列各组物质中，都是共价化合物的是

A．H2S和Na2O2

B．H2O2和CaF2

C．HNO3和HClO4

D．NH3和N2

物质的下列变化，化学键不被破坏的是

A．干冰气化	B．HCl溶解于水
C．食盐融化	D．NH4Cl受热变成气体

下列微粒中含有孤对电子的是

A．SO3

B．CH4

C．NH4^+

D．H3O^+