高中化学维生素在人体中的作用试题

已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2—的空间构型为

A．直线形

B．平面正方形

C．正四面体形

D．正八面体形

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu^2+的浓度不变

B．在[Cu(NH3)4]^2+离子中，Cu^2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]^2+

下列说法正确的是

A． HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

B． H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

有关晶体的下列说法中正确的是（   ）
A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．离子晶体中肯定不含非极性共价键
Ｃ．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
D．两种元素组成的分子晶体中一定只有极性共价键

下列物质中含有极性共价键的是

A．氯气

B．氯化镁

C．溴化钠

D．氢氧化钠

对于H₃O⁺的下列说法中正确的是（    ）

A．O原子采用sp杂化	B．O原子采用sp^2杂化
C．离子中存在配位键	D．离子中存在非极性键

下列分子或离子的中心原子，含有孤对电子的是（   ）

A．BF3

B．CH4

C．NH4^+

D．H2O

在NaF、NaOH、CaO、Cl₂、NH₄Cl、H₂O₂等物质中只含有离子键的物质有：           ；只含有共价键的物质有：           ；既含有离子键又含有共价键的物质有：            ；属于离子化合物的有：                    ；属于共价化合物的有：                  。

下列过程中，共价键被破坏的是（  ）

A．碘的升华

B．NaOH溶于水

C．HCl溶于水

D．酒精溶于水

下列各组物质中，全部以共价键结合的是（  ）

A．H2S、HNO3、CO2	B．MgSO4、CaO、HCl
C．Na2S、NH4Cl、N2	D．CO2、H2O、Na2O2

下列说法正确的是（  ）

A．离子化合物中一定含有金属元素	B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．离子化合物一定存在离子键	D．CO2由固态变成气态时一定破坏共价键

下列物质中只含有非极性共价键的是

A．NaOH

B．NaCl

C．H2S

D．O2

下列物质中不含共价键的是

A．H2

B．NaCl

C．KOH

D．H2S

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是　　　　         

A．SO2与SiO2

B．CO2与H2O

C．NaCl与HCl

D．CCl4与KCl

下列说法中，正确的是

A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键

B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形

C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键

D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大