已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数（25 ℃） |
1.8×l0-5 |
4.9×l0-10 |
K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L-1 HCN溶液与a mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c (OH-)＞c(H＋)、c(Na＋)＞c(CN-)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
| ① |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
| ② |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| ③ |
0.2 |
0.1 |
pH＜7 |
请回答：
（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。
（2）②组情况表明，c 0.2 (选填“>”、“<”或 “＝”)。混合液中离子浓度c(A－) __c(Na＋)
(选填“>”、“<”或 “＝”)。
（3） 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度 (选填“>”、“<”或 “=”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。
c(Na+)－c(A－)＝ mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COOH)+2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COO-)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)
下列叙述正确的是（ ）
| A．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)不变 |
| B．Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度， pH和KW均减小 |
| C．室温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)之比104:1 |
| D．25℃，若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH＞7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl—) |
现有浓度均为0.10mol·L－1的醋酸V1 mL和氢氧化钠溶液V2 mL，下列说法正确的是
| A．常温下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氢氧化钠溶液的pH=13 |
| B．常温下，若两溶液混合后pH=7，则混合液：c(Na＋)＝c(CH3COO－) |
| C．若 V1= V2，将两溶液混合，所得混合液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．V1与V2任意比混合，所得混合液：c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－) |
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3‑)+2c(CO32-)
④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；
则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑥反应A（g）
2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能
为EbkJ·mol-1，则△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是
| A．①②③⑥ | B．③④⑤⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①③④⑤ |
下列电解质溶液的有关叙述正确的是
| A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 |
| C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④=②>③ |
下列说法正确的是
| A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10 |
| B．为确定某酸．H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 |
| C．用0．2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0．1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0．1 mol/L盐酸 ③0．1 mol/L氯化镁溶液④0．1 mol/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①>④=②>③ |
下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是
| A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大 |
| B．用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质 |
| C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 |
有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：
（1）X是 ，Z是 ；
（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 （用化学式表示）；
（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式 ；
（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
。
有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是
| A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>② |
| B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋) |
| C．溶液①、③由水电离产生的c(OH― )：①<③ |
| D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3) |
下列说法正确的是
| A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO32-) |
| B．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为 NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 |
| C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
| D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1∶2 |
对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是
A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO4 2NH4+ + SO42－ |
| B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42－)均增大 |
| C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 |
| D．溶液中：c(SO42－)＝2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) |
25℃时，0.01 mol·L－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是
| A．相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H＋)较大 |
| B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大 |
| C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH |
| D．HCN的电离平衡常数（Ka）与CN—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka•K=Kw |
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