高中化学试题

“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（   ）

A．氯化钠

B．生石灰

C．氢氧化钠

D．硝酸铵

用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：

	阳极	阴极	溶液甲	物质乙
A．	Pt	Pt	NaOH	NaOH固体
B．	Pt	Pt	H2SO4	H2O
C．	C	Fe	NaCl	盐酸
D．	粗铜	精铜	CuSO4	Cu(OH)2

下列说法正确的是(   )

A．在101 k Pa时，1 mol C与适量反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol

B．在10l k Pa时，l mol完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，燃烧热为 —285.8KJ/mol

C．鉴定HCL和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：，若将0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ

将含有0.400molCuSO₄和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ）

A．5.60L

B．6.72L

C．4.48L

D．3.36L

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（  ）

A．正极附近的SO4^2-离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出

下列物质中与其它三组组成不同的是（ ）

A．金刚石、石墨、C60	B．红磷 、白磷
C．氧气、臭氧	D．一氧化碳、二氧化碳

下列离子方程式正确的是（  ）

A．钠与水反应：2Na＋2 H2O = 2Na＋2OH^-＋H2↑

B．氧化钠与盐酸：O^2-+2H^+ = H2O

C．碳酸氢钠与稀硫酸： CO3^2-＋2H^＋=H2O＋CO2↑

D．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3^-＋OH^－= H2O＋CO2↑

欲除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃可加人（ ）

A．饱和石灰水

B．NaOH溶液

C．盐酸

D．通人CO2

下列关于NaHCO₃的叙述，不正确的是（   ）

A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3

B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱

C．与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳

D．它是一种碳酸盐

向 20mL 0.1mol／L的 Ca(OH)₂溶液中通 CO₂，若得到0.001mol沉淀，则通入CO₂的物质的量可能是（ ）

A．0.0015mol

B．0.002mol

C．0.003mol

D．0.004mol

在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO₃完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O₂体积分数为0.21，N₂为0.79，则石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数可能是(    )

A．0.43

B．0.46

C．0.49

D．0.52

将一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加热到不再放出气体为止，收集到11g CO₂，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO₂。则原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量比为(    )

A．42：53

B．53：42

C．26.5：42

D．42：26.5

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(   )

A．Na2CO3	B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3	D．Na2O2 NaOH Na2CO3

目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是(    )
①二氧化碳是重要的化工原料；②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

将Na₂O₂与NaHCO₃的混合物置于密闭容器中，加热后排放出气体，容器内残留固体可能为(    )

A．NaHCO3与NaOH	B．NaHCO3与Na2CO3
C．Na2CO3或Na2CO3与NaOH 的混合物	D．Na2O2与NaOH