高中化学非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律试题

除去SiO₂中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解  ②加水煮沸  ③过滤  ④加稀HCl  ⑤加稀H₂SO₄，正确的操作顺序是

A．①③

B．④③

C．⑤③

D．②③

关于水玻璃的性质和用途的叙述正确的是

A．它是一种矿物胶，既不能燃烧，也不受腐蚀

B．在建筑工业中可作黏合剂

C．木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧

D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质

能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是

A．二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸

B．在高温条件下，二氧化硅跟碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳

C．二氧化硅的熔点比二氧化碳高

D．二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀

能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是

A．HF溶液

B．KOH溶液

C．盐酸

D．水玻璃

向CaCl₂、MgBr₂、KI的混合溶液中通入Cl₂后，若溶液中含有Br₂，则一定不会含有(    )

A．I^-

B．Cl2

C．Br^-

D．Cl^-

下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(    )

A．浓H2SO4

B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液

D．浓NaBr溶液

海水中溴常以NaBr形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：①通入Cl₂至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br^-，然后用空气把生成的溴吹出。②以氢氧化钠溶液吸收Br₂(Br₂跟烧碱生成NaBr和NaBrO₃)。③向所得含溴化合物溶液中加稀H₂SO₄，溴又重新析出。完成下列问题：
(1)写出各步反应的化学方程式。(提示：第③步反应中生成物有硫酸钠)
(2)经分析海水中含溴0.006 5%，则海水中含NaBr的质量分数是多少？试计算多少吨海水可制得1.0 t溴？(假设提取过程中溴无损失)

溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化成单质溴，试写出反应的离子方程式：__________________________，该反应中，___________mol溴酸钾中含有m g溴元素。它能___________(填“氧化”或“还原”)___________ mol的 Br^-。

下列说法中正确的是（　　）

A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味

B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气

C．氯气有漂白性

D．自来水常用氯气来杀菌、消毒

下列气体中，既有颜色又有毒性的是（　　）

A．N2

B．CO

C．Cl2

D．CO2

下列叙述正确的是（）

A．	1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B．	和 分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．	和 分子都是含极性键的极性分子
D．	熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）。下列有关说法正确的是(    )

A．从Z导管出来的气体中无二氧化碳

B．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C．在Z导管口有红棕色气体出现

D．气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种。
①A与B反应有气体生成  ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成  ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成  ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是________。
（2）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
（3）A与E反应的离子方程式是________________________________。

一定条件下，将等体积的NO₂和O₂的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（   ）

A．1/4

B．3/4

C．1/8

D．3/8

对反应3NO₂+H₂O══2HNO₃+NO↑的说法正确的是（   ）

A．NO2是氧化剂

B．NO2是还原剂

C．NO2既是氧化剂又是还原剂

D．NO2是硝酸的酸酐