高中化学非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律试题

将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验，下列现象能证明羊皮袋一定有破损的是

A．加入碘水变蓝色

B．加入NaI溶液不变蓝色

C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀

D．加入溴水变蓝色

下列说法正确的是（   ）

A．第ⅥIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱

B．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

D．CCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电

将充满NO₂和O₂的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份是                                             （   ）

A．NO2

B．NO

C．O2

D．NO或O2

化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+ O₂, 类2Na₂O₂+2SO₂= Na₂SO₃+ O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。

下列各组类比中正确的是   （   ）

A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推测：NH4INH3↑+HI↑

B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2↑

A．它们都能以游离态存在于自然界

B．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐

C．气态氢化物的稳定性为CH4>SiH4

D．N2和C在一定条件下分别与足量的O2反应，其△H都大于零

A．＞2a%

B．＜2a%

C．＝2a%

D．无法确定

A．0.35

B．＜0.35

C．＞0.35

D．≤0.35

(1)S(Na₂CO₃)与a的关系式，S=_____________(S代表溶解度)。
(2)a的取值范围。

A．NaOH和CuSO4	B．Ca(OH)2与H3PO4
C．NaOH与AlCl3	D．NaAlO2与HCl

A．NH3·H2O

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl

一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO＋F₂＋2OH^－===RO＋2F^－＋H₂O从而可知在RO中，元素R的化合价是

A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．＋7

电解饱和食盐水简易装置

38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况下，不考虑N₂O₄)，则反应消耗的硝酸的物质的量是

A．1.0 mol

B．1.6 mol

C．2.2 mol

D．2.4 mol

有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃的无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是

A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液

B．全部若没有什么现象变化时，则后加的是NH4NO3溶液

C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液

现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是
①观察颜色　②石蕊试剂　③品红溶液

A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．①②③

下列过程最终无沉淀产生的是

A．过量氨气通入Al2(SO4)3溶液

B．CO2通入CaCl2溶液

C．少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2

D．过量CO2通入Na2SiO3溶液