高中化学氧化还原反应的计算选择题

锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为 $2Zn+O_2+4O{H}^{﹣}+2H_{2}O═2Zn（OH{{）}_4}^{2﹣}$ 。下列说法正确的是（ ）

A．	充电时，电解质溶液中K ^+向阳极移动
B．	充电时，电解质溶液中 $c（O{H}^{﹣}）$ 逐渐减小
C．	放电时，负极反应为： $Zn+4O{H}^{﹣}﹣2e^{﹣}═Zn（OH{{）}_4}^{2﹣}$
D．	放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的 $H_{2}O$ 解离为 $H^{+}$ 和 $O{H}^{-}$ ，并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正确的是（    ）

A．	$\mathit{KBr}$ 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
B．	阳极上的反应式为： $\text{HO}-\stackrel{\underset{\left|\right|}{O}}{C}-\stackrel{\underset{\left|\right|}{O}}{C}-\text{OH}+2H^{+}+2e^{-}\stackrel{\mathit{\hspace{1em}\hspace{1em}}}{\to }\text{HO}-\stackrel{\underset{\left|\right|}{O}}{C}-\stackrel{\underset{\left|\right|}{O}}{C}-H+H_{2}O$
C．	制得 $2\mathit{mol}$ 乙醛酸，理论上外电路中迁移了 $1\mathit{mol}$ 电子
D．	双极膜中间层中的 $H^{+}$ 在外电场作用下向铅电极方向迁移