高中化学反应热的大小比较选择题

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
①I₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI   
②2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
③2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + 2HCl+I₂

A．SO2＞I^－＞Fe^2+＞Cl^－	B．Cl^－＞Fe^2+＞SO2＞I^－
C．Fe^2+＞I^－＞Cl^－＞SO2	D．I^－＞Fe^2+＞Cl^－＞SO2

漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO₂为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂=4ClO₂↑+H^＋+Cl^－+2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始时HClO₂分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是

A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

B．溶液中的Cl^－起催化作用

C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低

D．溶液中的H^＋起催化作用

根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验	实验现象	结论
A	左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	还原性： Al＞Mg＞Cu
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色	沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

 

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂ ,若先向该溶液中通人一定量的氧气．再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br^－一定被氧化;
②通人氮气之后原溶液中的Fe^2＋一定有部分或全部被氧化;
③不能确定通入氯气后的落液中是否存在;
④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^－、Fe^2＋、Br^－均被完全氧化
A．①②③          B．②③④           C．①③④          D①②③④。

9．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是

A．Cl2与FeI2溶液反应，当n（C12）：n（FeI2）=1：1时：2Fe^2++2I^－+2C122Fe^3++I2 +4C1^－

B．向Ba（NO3）2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba^2++SO2+ H2OBaSO3↓+2H^+

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2 MnO4+7 H2 O2+6 H^+2Mn^2++6O2↑+10 H2O

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba^2++SO+H^++OH^－BaSO4↓+H2O

铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠（NaBiO₃）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO₄）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

关于NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序为
A．I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃         B．H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄
C．NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂         D．KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易被氧化变暗，且受热易燃烧，遇水很快反应。下列说法正确的是(已知：铈常见的化合价有+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺)

A．电解熔融CeO2制Ce时，铈在阳极获得

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce^4++2Fe^2+=Ce^3++2Fe^3+

D．Ce有四种稳定的核素嚣，它们互称为同位素

金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺>I₂。下列说法正确的是

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI ="=" CeI4 + 2H2↑

B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce^4+ + Fe^2+ = Ce^3+ + Fe^3+

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈

D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体

已知氧化性：Cl₂> Fe³⁺ >I₂。向FeI₂溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是

A．2 I^－+ Cl2 →I2 + 2Cl^－

B．2Fe^2++ 2I^－+ 2Cl2 → 2Fe^3++ I2 + 4Cl^－

C．2Fe^2++ 4I^－+ 3Cl2 → 2Fe^3++ 2I2 + 6Cl^－

D．2Fe^2++ 6I^－+ 4Cl2 → 2Fe^3++ 3I2 + 8Cl^－

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序列	参加反应的物质	生成物
①	KMnO4 、H2O2 、H2SO4	K2SO4 、MnSO4……
②	Cl2 、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^－  ……	Cl2 、Mn^2+  ……

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂
B．第②组反应中Cl₂ 与 FeBr₂的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol 
D．氧化性由强到弱顺序MnO₄^- > Cl₂ > Fe³⁺ > Br₂

稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是   

A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体

C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce^4++Fe^2+=Ce^3++Fe^3+

D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

已知电离平衡常数：H₂CO₃>HClO>HCO₃^—，下列有关叙述中，正确的是:
①若KI溶液中混有Br^－，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取无色的水层并加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成。
②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：
2ClO^－＋CO₂＋H₂O===2HClO＋CO₃^2—
④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为
3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O="5" Br^-+ BrO₃^-+6HCO₃^-

A．②④

B．①③

C．②③

D．①④

已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O7^2-> I2

在离子浓度相同的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（   ）

A．在含Fe^3+、Cu^2+、H^+的溶液中加入锌粉：Cu^2+、Fe^3+、H^+

B．在含AlO2^—、SO3^2—、OH^—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^—、AlO2^—、SO3^2—

C．在含I^—、SO3^2—、Br^—的溶液中不断通入氯气：I^—、Br^—、SO3^2—

D．在含Fe^3+、H^+、NH4^+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe^3+、NH4^+、H^+

下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）

A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强

B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强

C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

D．一定量氯气通入30mL10．00mol·L^－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0．15<n<0．25