高中化学反应热的大小比较选择题

常温下溶液中可发生如下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O   ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-   ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-，由此判断下列说法错误的是（ ）

A．反应Z2+2A^2+=2A^3++2Z^-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^-、Z2、B2、A^3+

D．还原性由强到弱顺序是A^2+、B^-、Z^-、X^2+

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结 论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液	未出现淡黄色沉淀	溴乙烷没有水解
C	向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静止	下层液体显紫红色	氧化性：Fe^3+＞I2

 

有如下两个反应：（1）Cu +2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；（2）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。判断Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺氧化性强弱顺序排列正确的是

A．Fe^3+＞Cu^2+＞Fe^2+	B．Cu^2+＞Fe^3+＞Fe^2+
C．Fe^3+＞Fe^2+＞Cu^2+	D．Fe^2+＞Cu^2+＞Fe^3+

下列参数比较及解释均正确的是（   ）

选项	参数	比较	解释
A	还原性	Br^－>Cl^－	元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱
B	半径	Na^+<Mg^2+<Al^3+	同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C	酸性	H2SO3>H2CO3	元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D	沸点	HF<HCl<HI	组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高

 

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：
a HClO₃ → b O₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄+ e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法错误的是

A．由反应可确定：氧化性HClO3＞HClO4

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+ I2+ 6H2O→ 12H^++ 8Cl^－+ 2IO3^－

C．若氯酸分解所得的混合气体的平均摩尔质量为47.6g/ mol，则反应方程式可表示为：26HClO3 → 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4+ 8H2O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^-

已知有如下反应:①ClO₃^-+5Cl^- +6H⁺=3Cl₂+3H₂O,  ②2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂,
③2FeCl₂+Cl₂ =2FeCl₃, 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　 ）

A．Cl2 > ClO3^- > Fe^3+ > I2	B．Cl2 > ClO3^- > I2 > Fe^3+
C．ClO3^- > Cl2 > Fe^3+ > I2	D．ClO3^- > Fe^3+ > Cl2 > I2

有下列三个反应：
①Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂；②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^－；③C_O2O₃+6HCl＝2C_OCl₂+Cl₂↑+3H₂O下列说法正确的是

A．① ② ③中的氧化产物分别是I2、Fe^3+、COCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe^3+>CO2O3

C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D．在③反应中当1mol CO2O3参加反应时，2mol HCl被氧化

已知：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H2O; Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃; 2KI+2FeCl₃=2KCl+I₂+2FeCl₂。 则下列判断正确的是

A．氧化性MnO4^->Cl2>I2>Fe^3+	B．还原性：Fe^2+>I^->Cl^-
C．Fe^3+能将I^-氧化为I2	D．Fe^2+只有还原性

成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A．木已成舟

B．铁杵成针

C．蜡炬成灰

D．滴水成冰

臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O₃ + 2KI + H₂O ＝2KOH + I₂ + O₂，对于此反应下列说法正确的是：（  ）

A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂

B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子

C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1

D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A^2＋＋B===B^2＋＋A          ②A^2＋＋C===C^2＋＋A
③B^2＋＋C===C^2＋＋B          ④C^2＋＋D===D^2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(  )
A、氧化性：A^2＋>B^2＋>C^2＋>D^2＋
B、氧化性：D^2＋>C^2＋>B^2＋>A^2＋
C、还原性：A>B>C>D
D、还原性：D >B>A>C

A₂、B₂、C₂ 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A^－＋C₂＝2C^－＋A₂、2C^－＋B₂＝2B^－＋C₂，若X^－能与C₂发生反应2X^－＋C₂＝2C^－＋X₂，有关说法中不正确的是

A．氧化性B2>C2>A2	B．还原性X^－>C^－>B^－
C．X2与B^－能发生反应	D．X2与B^－不能发生反应

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H₂SO₃ + I₂ + H₂O =" 2HI" + H₂SO₄
2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + 2HCl + I₂
3FeCl₂ + 4HNO₃ = 2FeCl₃ + NO↑+ 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H2SO3＞ I^-＞ Fe^2+＞ NO

B．I^-＞ Fe^2+＞ H2SO3＞ NO

C．Fe^2+＞ I^-＞ H2SO3＞ NO

D．NO ＞Fe^2+＞ H2SO3＞ I^-

根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为
① I₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI；
② 2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；
③ 2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂

A．I^－＞Fe^2^＋＞Cl^－＞SO2	B．SO2＞I^－＞Fe^2^＋＞Cl^－
C．Fe^2^＋＞I^－＞Cl^－＞SO2	D．Cl^－＞Fe^2^＋＞SO2＞I^－

根据以下几个反应:
①Cl₂+2KI2KCl+I₂  ②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI2FeCl₂+2KCl+I₂ ④I₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HI
判断还原性由强到弱的顺序是

A．I^->Fe^2+>SO2 >Cl^-	B．SO2>Fe^2+>I^-> Cl^-
C．SO2>I ^->Fe^2+> Cl^-	D．Fe^2+>I^->Cl^->SO2