高中化学反应热的大小比较选择题

实现下列反应需要加入氧化剂的是（   ）

A．NaOH →Na2CO3

B．SO2→SO3

C．H2SO4→H2

D．CaCO3→CO2

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂＋2H₂O－2e^－→＋4H^＋；（2）向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：
Cl₂＋2e^－→2Cl^－。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A．NaClO

B．ClO2

C．HClO

D．NaClO4

已知:Ni +CuSO₄=NiSO₄+Cu  Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag 则下列判断正确的是

A．还原性:Ni>Cu>Ag	B．氧化性:Ni^2+ > Cu^2+ >Ag^+
C．还原性:Ni<Cu<Ag	D．氧化性:Ni^2+ < Cu^2+ <Ag^+

下列叙述中，正确的是（    ）

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂

C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．原子失电子数越多还原性越强

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO。下列对该反应的说法正确的是

A．该反应的氧化剂是SiO2和N2

B．生成1mol Si3N4时共转移6mol电子

C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9﹕7

D．该反应的还原产物为Si3N4

下列反应中，水作氧化剂的是                                     (　　)

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑	B．C＋H2OCO＋H2
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO	D．2F2＋2H2O===4HF＋O2

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O关于该反应的下列说法正确的是（   ）

A．NaNO2是氧化剂

B．N2既是氧化剂，又是还原剂

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol

已知下列反应①；②；
③试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是                                                        （  ）

A．	B．
C．	D．

下列各组中的性质比较，正确的是

A．酸性HClO4>HBrO4>HIO4	B．碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C．稳定性：HI>H2S> HCl	D．氧化性：Na^+>Mg^2+>Al^3+

把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。上述一系列过程中，最终被还原的是 

A．SO2

B．Cl^－

C．Fe^3^＋

D．NO

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（    ）

A． S^2— → HS^—

B． Na2SO3 →SO2

C． SO2→S

D． H2S →S

实验室常用NaNO₂和NH₄Cl反应制取N₂。下列有关说法正确的是（    ）

A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1

在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（   ）

A．稀硫酸与锌粒反应	B．三氧化硫与水反应
C．浓硫酸与铜反应	D．二氧化硫与氧气反应

在反应中3S+6KOH ＝2K₂S+ K₂SO₃+3H₂O，氧化剂与还原剂的质量之比是

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶1

D．3∶2

以下硫化合物中既具有氧化性，又具有还原性的是

A．H2S

B．SO2

C．H2SO4

D．BaSO4