高中化学反应热的大小比较选择题

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（    ）

A． S^2— → HS^—

B． Na2SO3 →SO2

C． SO2→S

D． H2S →S

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（     ）

A．S^2-→S

B．HCO3^-→CO2

C．2 Cl^-→Cl2

D．Cu^2+→Cu

下列反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性的是

通电

A．Zn + 2HCl ="" ZnCl2 + H2↑ △	B．2HCl ="===" H2 ↑+ Cl2↑	C．MnO2 + 4HCl ="===" MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
D．HCl + AgNO3 ="==" AgCl ↓ + HNO3

需加入氧化剂才能发生的变化是：

A．Cl^－→Cl2	B．CO3^2^－→CO2
C．MnO4^－→Mn^2+	D．Fe^3+→Fe^2+

已知有如下反应：①2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂ ②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－
③2Fe(CN)＋I₂===2Fe(CN)＋2I^－，试判断氧化性强弱顺序正确的是

A．Fe^3^＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe^3^＋＞Fe(CN)

C．Br2＞Fe^3^＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe^3^＋＞Br2＞I2

下列物质与HNO₃反应时，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是：

A．Fe2O3

B．FeS

C．Cu(OH)2

D．C

在常温下，发生下列几种反应 2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑ ＋8H₂O
‚Cl₂ ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br₂          ƒBr₂＋ 2FeBr₂ ＝ 2FeBr₃
根据上述反应，下列结论正确的是

A．还原性强弱顺序为：Br^—>Fe^2+>Cl^—

B．氧化性强弱顺序为：MnO4^—>Cl2>Br2>Fe^3+

C．反应中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2mol

D．溶液中可发生反应：2Fe^3+＋ 2Cl^—＝ 2Fe^2+＋ Cl2↑

已知有如下反应：①2BrO₃^－+Cl₂＝Br₂+2ClO₃^－，②ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺＝3Cl₂+3H₂O，③2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO3^－>BrO3^－>Cl2>Fe^3+>I2

B．BrO3^－>Cl2>ClO3^－>I2>Fe^3+

C．BrO3^－>ClO3^－>Cl2>Fe^3+>I2

D．BrO3^－>ClO3^－>Fe^3+>Cl2>I2

下列变化需加入氧化剂才能实现的是

A．Fe^3+→Fe^2+

B．CuO→Cu

C．Cl^-→Cl2

D．H2SO4→BaSO4

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂＋2H₂O－2e^－→＋4H^＋；（2）向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：
Cl₂＋2e^－→2Cl^－。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A．NaClO

B．ClO2

C．HClO

D．NaClO4

已知下列反应①；②；
③试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是                                                        （  ）

A．	B．
C．	D．

下列各组中的性质比较，正确的是

A．酸性HClO4>HBrO4>HIO4	B．碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C．稳定性：HI>H2S> HCl	D．氧化性：Na^+>Mg^2+>Al^3+

下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

以下硫化合物中既具有氧化性，又具有还原性的是

A．H2S

B．SO2

C．H2SO4

D．BaSO4

下列做法中用到物质氧化性的是

A．明矾净化水	B．臭氧消毒餐具
C．纯碱除去油污	D．食醋清洗水垢