高中化学反应热的大小比较试题

已知有如下反应：①2BrO₃^－+Cl₂＝Br₂+2ClO₃^－，②ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺＝3Cl₂+3H₂O，③2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO3^－>BrO3^－>Cl2>Fe^3+>I2

B．BrO3^－>Cl2>ClO3^－>I2>Fe^3+

C．BrO3^－>ClO3^－>Cl2>Fe^3+>I2

D．BrO3^－>ClO3^－>Fe^3+>Cl2>I2

在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（   ）

A．稀硫酸与锌粒反应	B．三氧化硫与水反应
C．浓硫酸与铜反应	D．二氧化硫与氧气反应

把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。上述一系列过程中，最终被还原的是 

A．SO2

B．Cl^－

C．Fe^3^＋

D．NO

实验室常用NaNO₂和NH₄Cl反应制取N₂。下列有关说法正确的是（    ）

A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1

下列各组中的性质比较，正确的是

A．酸性HClO4>HBrO4>HIO4	B．碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C．稳定性：HI>H2S> HCl	D．氧化性：Na^+>Mg^2+>Al^3+

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（    ）

A． S^2— → HS^—

B． Na2SO3 →SO2

C． SO2→S

D． H2S →S

F₂是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F₂和烧碱完全反应，生成NaF、H₂O和另一种气体，该气体是下列中的（）

A．H2

B．HF

C．O2

D．OF2

根据下列反应：（1）2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂（2）Br₂＋2Fe^2＋＝2Br^－＋2Fe^3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是（    ）

A．Br^－＞Fe^2^＋＞I^－	B．I^－＞Fe^2^＋＞Br^--
C．Br^－＞I^－＞Fe^2^＋	D．Fe^2^＋＞I^－＞Br^－

已知下列反应①；②；
③试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是                                                        （  ）

A．	B．
C．	D．

下列反应中，水作氧化剂的是                                     (　　)

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑	B．C＋H2OCO＋H2
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO	D．2F2＋2H2O===4HF＋O2

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O关于该反应的下列说法正确的是（   ）

A．NaNO2是氧化剂

B．N2既是氧化剂，又是还原剂

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol

已知在一般的氧化还原反应中，氧化性关系为：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X^2＋与单质R不反应；X^2＋＋Z＝X＋Z^2＋；Y＋Z^2＋＝Y^2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（    ）

A．R^2^＋＞X^2^＋＞Z^2^＋＞Y^2^＋	B．X^2^＋＞R^2^＋＞Y^2^＋＞Z^2^＋
C．Y^2^＋＞Z^2^＋＞R^2^＋＞X^2^＋	D．Z^2^＋＞X^2^＋＞R^2^＋＞Y^2^＋

已知： ① 2FeCl₃ + 2KI ="=" 2FeCl₂ + 2KCl + I₂， ② 2FeCl₂+Cl₂ ="==" 2FeCl₃
根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序       。

A．FeCl3 > Cl2 > I2

B．Cl2 > FeCl3 > I2

C．I2> Cl2 > FeCl3

D．Cl2> I2> FeCl3

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（     ）

A．S^2-→S

B．HCO3^-→CO2

C．2 Cl^-→Cl2

D．Cu^2+→Cu

下列叙述中，正确的是（    ）

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂

C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．原子失电子数越多还原性越强