高中化学维生素在人体中的作用试题

关于乙烯分子中的共价键，下列描述正确的是

A．含有5个σ键、1个π键

B．C-H之间是碳的sp^2杂化轨道与H的s轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

C．只有sp^2杂化轨道才形成π键

D．C-C之间是sp^2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键

25 ℃、101 kPa下：
①2Na(s)+1/2O₂(g)====Na₂O(s)  ΔH₁="-414" kJ·mol^-1
②2Na(s)+O₂(g)====Na₂O₂(s)  ΔH₂="-511" kJ·mol^-1
下列说法正确的是：

A．①和②产物的阴阳离子个数比相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．0 ℃、101 kPa ,1molNa在O2中完全燃烧放出255.5KJ的热量

下列有关化学用语的表示方法中正确的是：

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是

A．Na2O 和Na2O2	B．CaCl2和Na2S
C．CO2和CaO	D．HCl 和NaOH

我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
HCHO+O₂CO₂+H₂O
下列有关说法正确的是

A．该反应为放热反应	B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中只含α键不含π键	D．设生成1.8gH2O消耗2.24L O2

下列叙述不正确的是

A．离子化合物可能含共价键	B．共价化合物不可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键	D．共价化合物中只含共价键

下列指定微粒的个数比为2:1的是

A．Be^2^＋中的质子和电子	B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
C．H原子中的中子和质子	D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH₃ 和一种强碱。回答下列问题：
（1）氮化钠的电子式是            ，该化合物是          化合物（选填“离子”、“共价”）。
（2）氮化钠与水反应的化学方程式是                 ，该反应属于        反应。
（3）氮化钠与盐酸反应生成      种盐，其中      （填盐的化学式）既含离子键又含有共价键。
（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na⁺）    r（N^3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是

A．1和17

B．12和9

C．14和6

D．15和8

下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4	B．HCl、Al2O3、MgCl2
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4	D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

下列说法中，正确的是

A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物

B．在气态单质分子中不一定存在着共价键

C．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键

D．离子化合物中一定含有离子键，不存在共价键

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．8个中子的碳原子的核素符号：^12C

B．氢氧化钠的电子式：

C．Cl^－离子的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：

下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A．NaOH

B．H2O

C．MgCl2

D．Na2O2

下列说法错误的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物

下列说法正确的是

A．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同

B．含有金属元素和非金属元素的化合物不一定是离子化合物

C．仅含非金属元素的化合物一定是共价化合物

D．凡需要加热的反应一定是吸热反应