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高中化学

下列观点正确的是

A.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
B.某化合物的熔融状态能导电,该化合物中一定有离子键
C.某化合物的水溶液能导电,该化合物一定是电解质
D.某纯净物在常温下为气体,则组成该物质的微粒一定含有共价键
  • 题型:未知
  • 难度:未知

最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法中正确的是

A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力,其中氢键、离子键和共价键是化学键
B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料,用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向
C.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象
D.原子结构模型的演变经历了:
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是

选项
理由
结论
A
键能:N≡N>Cl-Cl
单质沸点:N2>Cl2
B
分子中可电离的H+个数:H2SO4>CH3COOH
酸性:H2SO4>CH3COOH
C
元素的金属性:K>Na
碱性:KOH>NaOH
D
氧化性:Fe3+>Cu2+
还原性:Fe2+>Cu

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
C.H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键
  • 题型:未知
  • 难度:未知

按要求完成下列问题:
(1)甲基的电子式_____________
(2)电石气的结构式_________________
(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_______________
(4)顺式聚1,3-丁二烯的结构简式________________
(5)与H2加成生成2,5-二甲基己烷的炔烃的系统命名_________________
(6)的系统命名

  • 题型:未知
  • 难度:未知

ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等与CaC2和H2O反应相似。下列说法不正确的是

A.C22的电子式是 []2
B.Mg2C3和Li2C2与水反应生成的烃可能具有相同的官能团
C.1mol ZnC2与水反应生成的烃的体积约为22.4L
D.Al4C3与水反应生成的烃分子中只有极性键
  • 题型:未知
  • 难度:未知

X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A.X、Y的简单离子半径:r(X2)>r(Y+
B.Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同,化学键类型也完全相同
C.M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
D.M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质的电子式书写正确的是

A. B.Na C.H+ D.
  • 题型:未知
  • 难度:未知

固体NH5属于离子化合物。它与水反应的方程式为:NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气.下列有关NH5叙述正确的是

A.与水反应时,水作氧化剂
B.NH5中N元素的化合价为+5价
C.1 mol NH5中含有5NA个N-H键
D.与乙醇反应时,NH5被还原
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
B.Mg2N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3
C.Cl2+H2O=HClO+HCl
D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
  • 题型:未知
  • 难度:未知

以NA代表阿伏加德罗常数,则关于反应:C2H2(g)+ O2(g) =2CO2(g)+H2O(1);△H=-1300kJ/mol下列说法中,正确的是

A.有10NA个电子转移时,该反应吸收1300kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为液态时,吸收1300kJ的能量
C.有NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量
  • 题型:未知
  • 难度:未知

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2与Y2具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法不正确的是

A.原子半径大小顺序:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强
D.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强
  • 题型:未知
  • 难度:未知

科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态.下列说法中,正确的是

A.Al13、Al14互为同位素
B.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C.Al14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素的性质相似
D.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子
  • 题型:未知
  • 难度:未知

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是

A.元素丙的单质可用于冶炼金属
B.甲与丁形成的分子中有非极性分子
C.简单离子半径:丁 > 乙 > 丙
D.甲与乙形成的化合物均有强氧化性
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学维生素在人体中的作用试题