高中化学维生素在人体中的作用试题

ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等与CaC₂和H₂O反应相似。下列说法不正确的是

A．C2^2^－的电子式是 []^2^－

B．Mg2C3和Li2C2与水反应生成的烃可能具有相同的官能团

C．1mol ZnC2与水反应生成的烃的体积约为22.4L

D．Al4C3与水反应生成的烃分子中只有极性键

下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是

A．CH4

B．HCl

C．CH2===CH2

D．F2

下列物质的电子式书写正确的是

A．

B．Na

C．H^+

D．

下列事实与氢键有关的是：

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

C．水结成冰体积膨胀，密度变小

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．Mg2N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

C．Cl2+H2O=HClO+HCl

D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

下列说法正确的是 (    )

A．Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同

B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C．等物质的量的CN^－和N2含有的共用电子对数相等

D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是

A．原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强

D．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（  ）

A．苯分子中每个碳原子的sp^2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．乙烯分子C-H之间是sp^2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

C．苯分子C-C之间是sp^2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp^2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

下列叙述中，正确的是

A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子

B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的

C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高

D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

下列说法错误的是（ ）

A．	糖类化合物也可称为碳水化合物
B．	维生素D可促进人体对钙的吸收
C．	蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．	硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

膦（PH₃）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子是三角锥形。以下关于PH₃的叙述中，正确的是

A．PH3是非极性分子

B．PH3分子中有未成键的电子对

C．PH3是强氧化剂

D．PH3分子中的P—H键是非极性键

下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．HCl

B．NaOH

C．CaCl2

D．N2

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（    ）
①CO₂   ②XeF₆   ③PCl₃   ④SO₂   ⑤BF₃   ⑥N₂   ⑦P₄   ⑧PCl₅

A．①③⑥⑦

B．①④⑤

C．①④⑥

D．②③④⑤

化学式为N₂H₆SO₄的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体中不存在

A．离子键

B．共价键

C．分子间作用力

D．阳离子

与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是

A．MgBr2

B．Na2S

C．CCl4

D．KCl