高中化学维生素在人体中的作用选择题

现已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），⊿H=－572kJ/mol；H—H键的键能为436kJ/mol；O="O" 键的键能为498kJ/mol，则H₂O分子中O—H键的键能为

A．485.5 kJ/mol

B．610 kJ/mol

C．917 kJ/mol

D．1220 kJ/mol

某同学对“CO₂是共价化合物和NH₄Cl是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是

A．离子化合物中可能含共价键

B．共价化合物中一定不含离子键

C．离子化合物中不一定含金属元素

D．离子化合物中一定不含共价键

下列说法中正确的是（   ）

A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

B．含有共价键的物质一定是共价化合物

C．HCl溶于水只需克服分子间作用力

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

下列说法错误的是

A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键

B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的

C．所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上

D．金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电

下列物质中，含有极性共价键的是

A．单质碘

B．氯化镁

C．过氧化钠

D．水

下列物质中含有离子键的是

A．Na

B．CO2

C．SiO2

D．KCl

下图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是

A．y代表两原子之间的核间距

B．x代表体系具有的能量

C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化

D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键

下列说法正确的是

A．含极性键的分子一定是极性分子

B．键能越小，表示该分子受热越难分解

C．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长

D．H-Cl的键能为431.8kJ/mol，H-I的键能为298.7kJ/mol，说明HCl分子比HI分子稳定

a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物。下列叙述正确的是（    ）

A．a和b中的N原子均为sp³杂化
B．b中Ca²⁺的配位数为4
C．b含有分子内氢键
D．b含有共价键、离子键和配位键

下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（    ）

A．HClO4 和 H2SO4	B．CH3COOH和H2Se
C．C2H5OH和NaOH	D．H2O2和HNO3

下列说法正确的是

A．福岛核电站泄漏的放射性物质^131I和^127I互为同位素，化学性质几乎相同

B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高

C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构

D．原子结构模型的演变经历了 ：

下列物质属于共价化合物的是

A．C2H6

B．MgO

C．KOH

D．N2

下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是

A．金刚石

B．氟化镁

C．冰醋酸

D．金属钾

下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是

A．CH≡CH

B．CO2

C．BeCl2

D．BF3

下列关于化学键说法正确的是:  (     )                              

A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

B．只含有共价键的物质一定是共价化合物

C．NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键

D．CaCl2 中既有共价键又有离子键