下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是
A.SiCl4 | B.H2S | C.PCl5 | D.NH3 |
已知X为碱金属元素,Y为ⅦA族元素,则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是( )
A.离子键 | B.极性共价键 |
C.非极性共价键 | D.范德华力 |
下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选 项 |
A |
B |
C |
D |
物 质 |
MgCl2 |
HCl |
NaOH |
CO2 |
所含化学键类型 |
离子键、共价键 |
离子键 |
离子键、共价键 |
共价键 |
所属化合物类型 |
离子化合物 |
离子化合物 |
共价化合物 |
共价化合物 |
下列说法正确的是( )
A.二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥 |
B.含极性键的共价化合物一定是电解质 |
C.氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 |
D.天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 |
下列叙述正确的是
A.氧气的沸点低于氮气的沸点 |
B.稀有气体原子序数越大沸点越高 |
C.极性分子中一定不含非极性键 |
D.乙醇与水任意比互溶只是由于相似相容原理 |
下列说法正确的是
A.含极性键的分子一定是极性分子 |
B.键能越小,表示该分子受热越难分解 |
C.在分子中,两个成键原子间的距离叫做键长 |
D.H-Cl的键能为431.8kJ/mol,H-I的键能为298.7kJ/mol,说明HCl分子比HI分子稳定 |
a为乙二胺四乙酸(EDTA),易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。下列叙述正确的是( )
A.a和b中的N原子均为sp3杂化
B.b中Ca2+的配位数为4
C.b含有分子内氢键
D.b含有共价键、离子键和配位键
下列每组分子主要能形成分子间氢键的是( )
A.HClO4 和 H2SO4 | B.CH3COOH和H2Se |
C.C2H5OH和NaOH | D.H2O2和HNO3 |
下列说法正确的是
A.福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素,化学性质几乎相同 |
B.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定高 |
C.CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构 |
D.原子结构模型的演变经历了 : |
下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是
A.金刚石 | B.氟化镁 | C.冰醋酸 | D.金属钾 |
试题篮
()