高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的是

A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4	B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4	D．HCl Al2O3 MgCl2

下列说法中，正确的是

A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

C．非极性键也可能存在于离子化合物中

D．BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构

下列说法正确的是

A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同	B．N2的结构式为N—N
C．一个D2^16O分子所含的中子数为10	D．NaCl的电子式为

下列指定微粒的个数比为2:1的是

A．Be^2^＋离子中的质子和电子

B．原子中的中子和质子

C．NaCHO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是

A．水溶液能导电

B．易溶于水

C．熔化时能导电

D．有较高的熔点

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA

C．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA

D．1 mol碳正离子（CH3^+）所含的电子总数为8NA

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^－和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子总数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

	Y	Z
X			W

A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

(A)下列分子中，VSEPR模型名称和分子立体构型名称相同，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是
A．CH₄     B．PCl₃    C．SiCl₄       D．XeF₄

(A)据美国《洛杉矶时报》报道：气候学家认为：矿物燃料的排放问题事关重大。但最不稳定的化合物不是甲烷、一氧化二氮或二氧化碳，而是水。水蒸汽是影响最大的温室气体。下列有关说法中正确的是
A．甲烷、二氧化碳和水都是由极性键构成的非极性分子
B．一氧化二氮和二氧化碳为等电子体，它们的摩尔质量都是44 g
C．在二氧化碳晶体中，与每个二氧化碳分子距离相等且最近的二氧化碳分子有6个
D．在冰中，每个水分子与相邻的四个水分子形成4个氢键

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是：

A．标准状况下，22.4L HF中含HF分子数目为NA

B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA

C．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA

D．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．与氧化能力相近，二者互为同位素

B．与所含质子数相同，中子数不同

C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小

下列说法中，不正确的是
A．H、D、T互为同位素
B．NaHCO₃、HCOONa均含有离子键和共价键
C．常温常压下，22.4 L CCl₄含有N_A个CCl₄分子
D．常温下，23 g NO₂含有N_A个氧原子

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH4Cl→NH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2

下列对分子的性质的解释中，不正确的是

A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B．乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多