下列说法正确的是 ( )。
A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型都是正四面体型 |
B.在SCl2中,中心原子S采取sp杂化轨道成键 |
C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
下列说法不正确的是( )
A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 |
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 |
C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 |
D.N2分子中有一个σ键,2个π键 |
下列各组粒子中,所含化学键类型有差异的是
A.CCl4和CH2Cl2 | B.H3O+和NH4+ |
C.CaO2和CaF2 | D.Ba(OH)2和NaOH |
下列说法不正确的是
A.发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染 |
B.物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化 |
C.氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力 |
D.农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能 |
下列关于化学键的说法,正确的是
A.化合物中一定没有非极性键 |
B.单质中不可能含有离子键 |
C.金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键 |
D.CO2、CH4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构 |
下列过程中,破坏的作用力相同的是
A.干冰升华和碘升华 | B.HCl溶于水和NaCl溶于水 |
C.石英熔化和冰熔化 | D.NH4Cl受热分解和HI受热分解 |
下列有关化学键的叙述,正确是的
A.离子化合物中一定含有离子键 |
B.单质分子中均不存在化学键 |
C.含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合 |
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
下列说法正确的是
A.分子内共价键越强,分子越稳定,其熔沸点也越高
B.C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
C.HF分子间存在着氢键,所以HF比HCl稳定
D.由原子构成的晶体可能是原子晶体,也可能是分子晶体
下列说法正确的是
A.质子数为6,中子数为7的原子的元素符号可表示为 |
B.H2、SO2、CO三种气体都可用浓硫酸干燥 |
C.共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏 |
D.陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐 |
X、Y二元素的原子,当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时,X放出的热量大于Y放出的热量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,离子化合物可能性最大的是
A.Z2X | B.Z2Y | C.W2X | D.W2Y |
试题篮
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