高中化学维生素在人体中的作用填空题

分类法是化学学习的一种十分有效的方法，它可以使我们从不同角度对同一知识做更加深入的了解，人们根据不同的标准，即使同一物质也可能被划在不同的类别中。现有如下物质①MgCl₂②HCl ③SO₂ ④ NO₂ ⑤K₂CO₃  ⑥ Cl₂⑦CaO ⑧ NaOH请根据下列标准，对上述物质进行分类：
（1）既含离子键又含共价键的物质是            （填代号，下同）。
（2）只含共价键且为非电解质的是           。
（3）含有共价键的化合物是          。

有以下几种物质：①NaCl；②H₂O₂；③N₂；④KOH；⑤CS₂；⑥H₂SO₄；⑦NH₄Cl；⑧NH₃；⑨Na₂O₂；⑩MgF₂。
（1）属于共价化合物的有                        。
（2）既含有离子键，又含有极性共价键的有                     。
（3）含有非极性键的化合物有                      。
（4）属于离子化合物的有                      。
（5）写出下列物质的电子式：
③                ；④              ；⑨               。
（6）用电子式表示下列物质的形成过程：
⑤                        ；⑩                             。

氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的核外电子的轨道表示式为                     。
（2）N≡N的键能为942 kJ/mol，N-N单键的键能为247 kJ/mol，计算说明N₂中
的         键比          键稳定（填“”“”）。
（3）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式。

化学键	N－N	N＝N	N≡N	N－H	H－H
键能/kJ•mol^-1	159	418	946	391	436

    
___　　　　　　_____________________________。

在下列物质中：①NaOH、②H₂O₂、③NH₄Cl、④Na₂O₂、⑤C₂H₂、⑥SiC晶体 ⑦Na₂S⑧单晶硅。用序号回答下列问题：
⑴含有极性共价键的原子晶体是     ；
⑵只含有离子键的离子晶体是     ；
⑶既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是     ；
⑷ 既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是     ；
⑸含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是     ；
⑹含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是     。

（1）下列五种物质中①Ar、②、③、④NaOH、⑤，只存在共价键的是                 （填序号，下同），只存在离子键的是                 ，既存在离子键又存在共价键的是              ，不存在化学键的是          。
（2）在以下过程中：①碘的升华、②烧碱熔化、③氯化铵受热分解、④石英熔化、⑤氯化钠溶于水、⑥氯化氢溶于水、⑦氧化钠溶于水、⑧碘溶于四氯化碳，未发生化学键破坏的是
         （填序号，下同），仅发生离子键破坏的是         ，仅发生共价键破坏的是         ，既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是              。

（1）在下列物质中：①CO₂ ②KOH ③Ne ④BaSO₄ ⑤NaCl。
其中只含有离子键的是（填序号，下同）          ，只含有共价键的是          ，
既含有离子键又含有共价键的是         ，不含化学键的是         。
（2）下列物质在所述变化中：①食盐熔化 ②HCl气体溶于水 ③NH₄Cl受热分解 ④干冰升华。
其中化学键未被破坏的是（填序号，下同）     ，仅发生离子键破坏的是       ，
仅发生共价键破坏的是      ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是     。

某有机物的结构式如下：

则分子中有________个σ键，________个π键。

在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂、BF₃分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是________；
(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；
(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；          
(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；
(5)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。

请按要求填空：
I．现有：①、②O₂与O₃、③正丁烷与异丁烷、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥乙醇与二甲醚。请用序号填写对应的分类：（1）互为同位素的是     ；（2）互为同素异形体的是     ；（3）互为同分异构体的是     ；（4）属于同一化合物的是     。
II．现有下列五种物质：①Ar ②CO₂ ③SiO₂ ④NaOH ⑤K₂S，请按要求用序号填空：
（1）属于离子晶体的是     ，属于原子晶体的是     ，属于分子晶体的是     ；
（2）只含共价键（不含分子间作用力）的是     ，只存在离子键的是     ，既存在离子键又存在共价键的是     ，不存在化学键的是     。

下列物质①N₂     ② CO₂   ③ NH₃   ④ Na₂O    ⑤ Na₂O₂ 
⑥ NaOH  ⑦ CaBr₂   ⑧ H₂O₂  ⑨NH₄Cl  ⑩ HBr 。
回答下列问题：（填序号）
（1）只含极性键的是___________。  （2）只含非极性键的是____________。
（3）含有极性键和非极性键的是____ （4）含有极性键的离子化合物是______。
（5）含有非极性键的离子化合物是__________。

下列物质：①N₂       ②Na₂O     ③NH₃    ④CO₂      ⑤Na₂O₂
⑥NaOH   ⑦CaBr₂    ⑧H₂O₂    ⑨NH₄Cl    ⑩HBr。
回答下列问题：（填序号）
（1）只含离子键的是                 ；（2）只含极性键的是               ；
（3）含有极性键和非极性键的是        ；（4）含有非极性键的离子化合物是         ；
（5）含有极性键的离子化合物是               。

有下列物质：①Cl₂  ②Na₂O₂  ③NaOH  ④HCl  ⑤H₂O₂  ⑥MgF₂  ⑦NH₄Cl
(1)只由离子键构成的物质是________       
(2)只由极性键构成的物质是________
(3)只由非极性键构成的物质是____   
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是__    __
(5)由极性键和非极性键构成的物质是____     _ 
(6)由离子键和极性键构成的物质是___   、       _
(7)由离子键和非极性键构成的物质是_   _   _

海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序     （填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是
      键。

空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式       ，该分子属于           （填“极性”或“非极性”）分子。

第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有         种。
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是        (填序号)。

A．氯化钙受热挥发	B．氯化钙受热分解
C．钙离子中电子跃迁	D．氯离子中电子跃迁

（3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用右图表示。

①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是          和            。
②胆矾晶体CuSO₄·5H₂O可以写出[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其中中心原子（离子）是     ，配体是     ，配位原子是     ，配位数是      。
③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为                                          。
（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表。据表判断Mn²⁺和Fe²⁺再失去－个电子的难易，并从原子结构的角度筒述其原因                                        。