高中化学维生素在人体中的作用填空题

A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。

（1）化合物A的电子式为_______________________。
氧化物I中化学键类型：_____________________。
组成E单质的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_____________。
（2）反应④的化学方程式为______________________________________________。
（3）将F与B按体积比2:1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）_______________mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：_________________________。

(13分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与 D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18 个电子。请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为         ，D元素的离子结构示意图为_         __。
（2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式      、       、     (用化学式表示)。
（3）由B元素形成的单质的结构式可表示为                 ___。
（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为        ___，这种化合物中所含的化学键类型有                       。
（5）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为                         (用化学式表示）。

填空题 (每空2分,共 18 分)
（1）回答下列变化是哪些能量形式间的转化：
A用蓄电池点亮灯泡           B植物的光合作用          ，C高温分解碳酸钙          
（2）书写下列物质电子式    Na₂O₂
（3）用电子式表示下列物质的形成过程
CaCl₂     
（4）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：(各2分)
①酸性强弱：H₃AsO₄           H₃PO₄（用“>”或“＜”表示，下同）
②沸点：HF     HCl
（5）推测原子序数为34的元素硒（Se）处于元素周期表中    族，关于Se的预测正确的是    

A．常温下Se单质是气体

B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应

C．氢化物的化学式为H2Se

D．常见的氧化物只有SeO3

(15分，除标明外，其余每空2分)铜锰氧化物(CuMnO₄)可以在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，因而对新装修的住房有益。
（1）基态Cu²⁺的电子排布式为       。
（2）甲醛(HCHO)中C原子的杂化方式为      ，它的空间构型为       ，1mol甲醛分子中含     molσ键。
（3）CO常与金属形成羰基化合物，Fe(CO)₅的结构示意图是              ；与CO互为等电子体的分子､离子分别是       ､        。

在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。
（1）溴元素在周期表中的位置为                       。
（2）下列说法中正确的是           。

A．CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e^-结构

B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物

C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸

D．F^－、Cl^－、Br^－、I^－等离子的还原性逐渐增强

（3）已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。HF的电子式为          ；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是            。
（4）向NaClO浓溶液中加入Al₂(SO₄)₃浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生。生成白色沉淀的离子方程式为                          。无色气体的成分为            。
（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为                                  。
（6）已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂，在下图中画出向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液的过程中，析出I₂的物质的量与KIO₃的物质的量之间关系的曲线。

（共18分）
(Ⅰ)无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO₂和NH₃可获得纳米材料E和铵态氮肥F。
（1）无机盐A中阳离子的结构示意图        。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式        。
（3）CO₂和NH₃两气体中，应该先通入溶液中的是    （填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式
(Ⅱ)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M(X)﹤908 g·mol^-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验。

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知：（1）浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。
（2）常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子
请回答如下问题：
（1）写出B分子的电子式        。
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为        。
（3）X的化学式是    ，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为        。
（4）一定条件下，NH₃与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式    ，设计一个实验方案探究 红色固体的成分        。

按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：
（1）平面三角形分子：分子式     ，中心原子杂化方式是     ．
（2）三角锥形分子：分子式    ，VSEPR模型的名称为        ．
（3）正四面体形分子：结构式       
（4）与O₂²⁺互为等电子体的一种化合物的分子式为      ，O₂²⁺的电子式可表示为_____，1mol O₂²⁺ 中含有的键数目为_____。

(8分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）Cl₂的电子式是       。新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是         ，漂白粉是一种       (填“混合物”或“纯净物”)。
（2）碘元素在元素周期表中的位置是                 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在         键(填化学键类型)。
（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是       。
（4）已知：X₂(g)＋H₂(g)2HX(g)   (X₂表示Cl₂、Br₂和I₂)。下图表示平衡常数K与温度T的关系。

①H表示X₂与H₂反应的晗变，H    0。(填“＞”、“＜”或“＝”)
②曲线a表示的是        (填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”)与H₂反应时K与T的关系。

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E的最外层电子数之和为8。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)。
（2）由A和B、D所形成的共价型化合物中，热稳定性较差的是________(用化学式表示)，理由是                    。熔沸点较高的是      (用化学式表示)，理由是               。
（3） A和B所形成的共价型化合物的几何构型为                。
（4） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为________。
（5）单质E与水反应的离子方程式为_______________________________________。

A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA₂型共价化合物和C₂A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
（2）化合物C₂A的电子式是______________，BA₂的结构式是：_______________。
（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物之间的离子反应方程式为                 。

现有①NaCl ②金刚石  ③Na  ④NaHSO₄ ⑤干冰  ⑥碘片六种物质，按要求回答下列问题（填序号）：
（1）属于离子化合物的是             ，只有离子键的物质是           ，晶体以分子间作用力结合的是             。
（2）NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了         键，写出电离方程式          
（3）判断①、②、③、⑤熔沸点高低顺序          

将下列物质进行分类（填序号）
①O₂与O₃           ②¹²₆C与¹³₆C           ③白磷与红磷
④冰与水          ⑤H₂、D₂、T₂           ⑥乙醇与二甲醚
⑦和
（1）互为同位素的是             （2）互为同素异形体的是          
（3）互为同分异构体的是         （4）属于同一化合物的是          

下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	A
2				B	C	D	E
3	F	G	H			I	J	K
4	L	M

（1）这些元素中，金属性最强的元素是___________（填元素名称），非金属性最强的元素是________（填元素名称），最不活泼的元素是________（填元素符号）,原子半径最小的元素是_______（填元素符号）。
（2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________。
（3）将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为________。（用化学式表示）
（4）I^2—、J^－、L^＋、M^2＋等微粒中，半径最大的是_________（填离子符号）。
（5）A与D形成的化合物A₂D₂是______化合物（填共价或离子），其电子式为__________。

Ⅰ．用表示原子：
（1）阳离子^AX^n＋中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为            。
（2）A^2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A^2－所含电子的物质的量为           mol。
Ⅱ．有①、、 ②H₂、D₂、T₂ ③石墨、金刚石 ④、、四组微粒或物质。
回答下列问题：
（1）互为同位素的是                 (填编号)。
（2）由①和④中微粒结合形成的水分子种类有            种。
Ⅲ．下列物质中：①N₂ ②MgCl₂ ③NH₄Cl ④CH₄ ⑤CO₂ ⑥Ne ⑦H₂S ⑧KOH ⑨Na₂O₂ ⑩K₂O
只存在共价键的是              ；属于离子化合物，但含有共价键的是          。

四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。

请用化学用语回答：
（1）丙在元素周期表中的位置___________________________
（2）丁单质的电子式___________________________________
（3）乙的两种常见单质分别是__________，_______________
（4）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式）________，________
（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）__________。此化合物可将碱性工业废水中CN^-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式_________________
（6）电解丁的钠盐饱和溶液的离子方程式________________________________
（7）若甲的元素符号为X。已知①X₂(g)+2O₂(g)==X₂O₄(l) △H="-19.5KJ/mol" ②X₂H₄(l)+O₂(g)==X₂(g)+2H₂O(g) △H=-534.2KJ/mol则液态X₂H₄和液态的X₂O₄反应生成气态X₂和气态H₂O的热化学方程式为______________________________________________________