高中化学维生素在人体中的作用填空题

A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C₂电子总数相等，CA₃分子结构为三角锥形，D与E可形成E₂D与E₂D₂两种离子化合物，D与F是同族元素。
根据以上信息，回答下列有关问题：
(1)写出基态时D的电子排布图                                。
(2)写出化合物E₂F₂的电子式        ，化合物ABC的结构式                 。
(3)根据题目要求完成以下填空：
BF₃^2-中心原子杂化方式            ；D₃中心原子杂化方式               ；
FD₄^2-微粒中的键角              ；FD₃分子的立体构型                。
(4)根据等电子原理，指出与BD₂互为等电子体且含有C原子的微粒有          、            (要求写一种分子和一种离子)。

W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号：W       ，X       ，Y       ，Z       。
（2）XW₄分子中，中心原子属于        杂化，分子的空间构型为           ；
根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型为                  。
（3）写出Y原子价层电子的排布图            
（4）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为        。

【化学—选修3物质结构与性质】
已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，
E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有
1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号   ，该能层具有的原子轨道数为    。
（2）E^2＋离子的价层电子排布图是        ，F原子的电子排布式是              。
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为         ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为      。
（4）化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^－互为等电子体，它们结构相似，DAB^－的电子式为      。
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E^3＋与配位体AB^－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E^2＋离子的定性检验，检验E^2＋离子的离子方程为      。
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为           ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=      g/cm³。（保留两位小数）

【化学－选修3：物质结构与性质】
（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示，则M元素位于周期表的第____族；

II．图B折线c可以表达出第_________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________（填“a”或“b”）；
III．部分有机物的熔沸点见下表：

根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：____________________；
（2）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取________杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有______(填字母)：
a．2个σ键      
b．2个π键      
c．1个σ键．1个π键；
（3）金属是钛(₂₂Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为________________________________；
II．已知Ti^3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3，
则绿色晶体配合物的化学式为_________________________。

(11分)元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素。Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子，其空间构型为v形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子。请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置   ；W基态原于的价电子排布图   。
（2）X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是   （填元素符号）。
（3）在XQ^—中Q的杂化类型为      X的氧化物(X₂O)晶体结构示意图如下，则1molX₂O晶体含有   mol氢键。

（4）ZY₃有较强的还原性，遇到NaClO溶液时有无污染的气体生成，其化学方程式为    

A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、Ｃ的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。X位于元素周期表中第四周期ⅠB族。请回答下列问题：

（1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是   。DAB₃中阴离子的立体构型是   。中学化学常见微粒中，与晶体D₃AB₄中阴离子互为等电子体的分子有  （任写一种）。
（2）X²⁺离子的电子排布式为______，X²⁺离子与水分子形成的配离子[X(H₂O)₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^-取代有两种不同的结构，试画出[X(H₂O)₂(Cl)₂]具有极性的分子的结构__________。
（3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是        。
（4）AC₃的沸点比氨的沸点低得多，原因是                                    。
（5）若E与C形成的晶体的密度为a g·cm^－3，则晶胞的体积是_____ cm³ (用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可)。

（本题共12分）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23．与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是       ；
24．碘元素在元素周期表中的位置是                 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在                    键（填化学键类型）。
25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是        ；液溴的保存通常采取的方法是          。
26．通过比较___________或________________可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。
27．工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
□NaCl + □H₂O  □NaClO₃+ □
②II反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是                  。
28．CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。

(共14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知W的一种原子的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是同周期中非金属性最强的元素。
（1）Y位于元素周期表的位置    ，X与W元素形成的X₂W₂型化合物的电子式为                
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是      （写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中存在的作用力有         
其分子属于        （填极性分子或非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是                      
（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子，放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是                             

（10分，每空1分）．原子序数小于20的A．B．C．D．E．F．G七种元素，它们的原子序数依次增大，已知C元素是地壳中含量最多的元素；A和D的价电子数相同，C和E的价电子数也相同，且A和D两元素原子核外电子数之和是C．E两元素原子核内质子数之和的1/2；D．E．F三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且F原子的p轨道上电子数比E原子的p轨道上多一个电子；B元素原子中未成对电子数与C相同；7种元素的基态原子中，G原子的电子层数最多且和A外于同一主族。
（1）用电子式表示D和E形成化合物的过程________________。
（2）写出基态G原子的简化核外电子排布式___________________________。
（3）A₂C₂分子中_____ (填“含”或“不含”，下同)σ键，    π键，其电子式为：____________。
（4）在A―E．A―F两种共价键中，键的极性较强的是    ，键长较长的是    。
（5）7种元素中的一种或两种元素组成的分子，属于16电子的等电子体的有___________；（填两种，下同）属于18电子的等电子体的有___________；BC分子中，σ键和π键数目之比是________。

（8分,每空1分））有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：
（1）写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。
（2）写出AB₂的路易斯结构式：__________________。
（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)，
原因是_________________________________________________________________
根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。
C的单质分子中π键的数目为________，B．D两元素的气态氢化物的稳定性大小关为________>________(填化学式)。

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：
（1）C的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为        。
（2）写出由AB两种元素组成1：1化合物的电子式          
（3）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为  ________________________________ 。
（4）E元素与D元素可形成ED₂和ED₃两种化合物，下列说法正确的是    （填序号）。
①保存ED₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质和AD溶液
②ED₂只能通过置换反应生成，ED₃只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED₃的浓溶液，原无色溶液都变成紫色

A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个。
（1）它们的元素符号分别为：A        ；B        ；C         ；
（2）BC₂是由     键组成的       （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）画出C原子的核外电子排布图                                   。
（4）A₂C和BC₂的空间构形分别是             和              。

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：

（1）上述元素中第一电离能最大的元素是      ，C、D、E、F四种元素第一电离能由大到小的顺序                        。
（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数∶π键个数=________。
（3）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是                      。
（4）能够说明K、F两元素非金属性强弱的事实是                           ；若欲用一个简单实验证明H、I两种元素金属性的强弱，其实验方法是                  。
（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。已知MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是_____（填“极性”或“非极性”）分子。
（6）C、D两种元素，C的气态氢化物难溶于水，而D的气态氢化物却极易溶于水，
其原因是                              。
（7）在元素N的低价硫酸盐溶液中，加入少量由元素G、L、E组成的化合物（原子个数比为1:1:1），观察到的现象是           ；有关反应的离子方程式为              。

（每空1分，共8分）下列微粒：①；②；③；④；⑤填写下列空白（填序号）
（1）呈正四面体的是           。
（2）中心原子轨道采取杂化的化合物是         ，采取杂化的化合物是      ，采取杂化的化合物是        。
（3）所有原子共平面的是       ，共线的是           。
（4）微粒存在的配位键的是          。
（5）含有极性键的极性分子是           。

某些元素的性质或原子结构信息如下表所示(每空2分，共16分)．：

A(短周期)	B(短周期)	C	D(短周期)
原子最外层上p电子数等于次外层电子数	原子最外层有两个未成对电子，其单质为人类生存必需物质	单质为生活中常见的金属材料，有紫红色金属光泽	单质是常见的半导体材料，广泛应用于IT行业

（1）写出A单质与浓硝酸加热反应的化学方程式：         。
（2）写出B元素在周期表中的位置：         ，
写出C元素基态原子的电子排布式：         _。
（3）写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式：         _。
（4）写出B、D形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：         。
（5）比较A、B、D三种元素原子的第一电离能的大小       (由大到小用元素符号表示)。
（6）等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。写出二种由多个原子组成的含有与N₃^－电子数相同的粒子 (分子离子各一种)的化学式         、         。这些粒子空间构型为           。