高中化学维生素在人体中的作用填空题

现有①NaCl ②金刚石  ③Na   ④NaHSO₄ ⑤干冰  ⑥碘片六种物质，按要求回答下列问题（填序号）：
（1）属于离子化合物的是             ，只有离子键的物质是           ，晶体以分子间作用力结合的是             。
（2）NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了         键，写出电离方程式            
（3）判断①、②、③、⑤熔沸点高低顺序            

短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
（1）W在周期表中的位置是第       周期第       族。
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为       。
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在       （填“化学键”名称）。
（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是      （填“晶体类型”名称）。
（5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点      （填“高”或“低”）。
（6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为       。

现有①BaCl₂ ②金刚石 ③碘片 ④冰 ⑤Na₂SO₄五种物质，按下列要求回答（填编号）
（1）熔化时不需要破坏化学键的是        ，熔化时需要破坏共价键的是          ；
（2）只有离子键的物质是           ，含有共价键的离子化合物是           。

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。

请回答下列问题：
（1）g与b可形成离子化合物b₂g₂，该物质含有的化学键类型有 ________     。
（2）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）________。
（3）从化合物c₂g₃与eg₂组成的混合物中分离提纯eg₂，可加入上述________（用元素符号表示）两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤。
（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H₂O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：________________________。
（5）航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为____________________。

Ⅰ．根据下列6种符号回答问题：
① ¹H   ② ² H   ③ ³ H   ④ ¹⁴C   ⑤ ¹⁴N   ⑥¹⁶O
（1）共有       种核素，属于       种元素。
（2）互为同位素的是            。（填序号，下同）
（3）质量数相等的是              ，中子数相等的是         。
Ⅱ．现有6种物质：  ①MgCl₂  ②HCl  ③SO₂ ④ K₂CO₃   ⑤ CaO  ⑥ NaOH
请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：
（1）属于共价化合物是             。
（2）只含离子键的化合物是         。
（3）含共价键的离子化合物是      。

（共6分）（1）下列5种固态物质：P₄(白磷）、Na₂O、NaOH、MgCl₂、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称）：
①熔化时不需要破坏化学键的是     ，熔化时需要破坏共价键的是______；
②晶体中既有离子键又有共价键的是             。
③P₄(白磷）、金刚石、MgCl₂三种晶体熔点由高到低的顺序为         。
（2）某元素有正价，也有负价，最低价为－2，其最高价为_______。某元素R与H形成的气态氢化物的化学式为RH₃，它最高价氧化物的化学式为             。

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是               。
a．原子半径和离子半径均减小             
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为           ，氧化性最弱的简单阳离子是         。
（3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl₄的电子式：            ；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅吸收的热量为
（4）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：                           。

已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C > A> B> D > E;A和C同周期,B和C同主族;A和B形成离子化合物A₂B 中,所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子.试回答下列问题:
（1）写出以下元素的名称:  A          B           E          
（2）用电子式表示离子化合物A₂B 的形成过程:          
（3）写出D元素形成单质的结构式:          
（4）写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物：          
A、B、E形成的化合物:          
（5）A和B两元素形成的化合物A₂B₂中存在的化学键的类型是              。

(18分)
Ⅰ．(7分)次磷酸(H₃PO₂)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为   ；
（2）NaH₂PO₂为   （填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为   。
（3）H₃PO₂可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则该反应的氧化产物的化学式为   。
Ⅱ．(11分)某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl₂与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。请回答下列问题：
（1）A的化学式为   ，C的电子式为   。
（2）写出SCl₂与氨反应的化学方程式：   。
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下   （填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是   。
（4）请设计检验物质X的实验方案：   。

四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

甲	乙
	丙	丁

请用化学用语回答：
（1）丙在元素周期表中的位置是                。
（2）丁单质的电子式是                    。
（3）乙的两种常见单质分别是       、       。
（4）甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是        、___________。
（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________ （填化学式)。此化合物可将碱性工业废水中的CN^－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为              。
（6）电解丙的饱和钠盐溶液的离子方程式为                      。
（7）若甲的元素符号为X。已知：①X₂（g)＋2O₂（g)===X₂O₄（l) ΔH＝－19.5 kJ·mol^－1；
②X₂H₄（l)＋O₂（g)===X₂（g)＋2H₂O（g)ΔH＝－534.2 kJ·mol^－1。
则液态X₂H₄和液态X₂O₄反应生成气态X₂和气态H₂O的热化学方程式为                          。

现有下列几种物质：
①CaS  ②Ar  ③CaO₂  ④金刚石  ⑤SiC  ⑥H₂O₂  ⑦(NH₄)₂SO₄   ⑧MgCl₂  ⑨CH₃COONa   ⑩[Cu(NH₃)₄]SO₄ （以下空格均填写序号）
（1）不含极性键的分子晶体是         ；（2）含有极性键的分子晶体是         ；
（3）只含离子键的离子晶体是         ；（4）含有极性键的原子晶体是         ；
（5）含有非极性键的离子晶体是       ；（6）含有配位键的离子晶体是          。

钙，铝，铜都是中学化学常见的金属元素。
（1）Cu的基态原子的价电子排布图为
（2）基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为     ，该能层具有的原子轨道数为    ，电子数为      。
（3）Cu₂O的熔点比Cu₂S的高，其原因是
（4）CaC₂是制备乙炔的原料，C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为          ，
1个O₂²⁺中含有     个π键。
（5）AlCl₃，NH₃和AlCl₄^-中均含有配位键。在AlCl₃﹒NH₃中，提供空轨道的原子是       ，在AlCl₃，NH₃中Al原子采取        杂化。

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式              。
（2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                           。
（3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式              。
（4）用电子式表示化合物D₂F的形成过程                         。
（5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有          。

按要求填空：有下列物质：①O₂；②CO₂；③NH₃；④Na₂O ；⑤Na₂O₂；⑥NaOH；⑦CaBr₂；⑧H₂O₂；⑨NH₄Cl ；⑩HBr，回答下列问题：
（1）只含有极性键的是            ；
（2）只含有非极性键的是          ；
（3）含有极性键和非极性键的是     ；
（4）只含有离子键的离子化合物是      ；
（5）含有非极性键的离子化合物是      。

已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则：
（1）写出下列元素名称：X是________，Z是________。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的分子式是________。
（3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的阴、阳离子分别为_____和_____，其中阴离子的电子式为______________。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是__________；如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，溶液变蓝色，试写出离子方程式______________________；如果将该盐固体与熟石灰混合加热，会产生一种刺激性气味的气体，试写出化学方程式__________________。