高中化学溶液的配制试题

下列叙述正确的是 

A．c（NH4^+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中， 溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl）

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI 的溶解度

C．0.2 mol?L^－1盐酸与等体积0.05 mol?L^－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol?L^－1的NaHCO3溶液中c（H^+）＋c（H2CO3）＝2c（CO3^2^－）＋c（OH^－）

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中c（OH^-）亦增大

C．醋酸的电离程度增大，c（H^+）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是
A　 c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)
B　 c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c（H^＋）
C　 c (Ac^－)＝c (Cl^＋)＞c (H^＋)＞c (HAc)
D　 c (Na^＋)＋c (H^＋)＝c (Ac^－)＋c (OH^－)

常温下，下列溶液中c(H⁺)最小的是

A．c(OH^－)=1×10^－11mol·L^－1	B．pH=3的CH3COOH溶液
C．pH=4的H2SO4溶液	D．c(H^+)=1×10^－3mol·L^－1

向三份0.1 mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^－浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小	B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大	D．增大、减小、增大

下列电离方程式中，正确的是

A．Ba(OH)2 ＝Ba2+＋ (OH)－	B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
C．H2SO4 ＝H2+＋SO42－	D．Al2(SO4)3＝2Al^3+＋3SO4^2^－

下列化学原理表述正确的是 （    ）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H^+浓度增大

B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多

C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3^-+H2OCO3^2-+H3O^+

D．Na2CO3溶液中满足：2c(Na^+)=c(CO3^2-)+ c(HCO3^-)+ c(H2CO3)

向15mL 0.1mol·L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确

A.在A、B间任意一点c(K⁺) > c(HCOO^-) > c(OH^-) > c(H⁺)
B.在B点：c(K⁺) = c(HCOO^-) > c(OH^-) = c(H⁺)，且a=7.5
C.在C点：c(HCOO^-) > c(K⁺) > c(OH^-) > c(H⁺)
D.在D点：c(HCOO^-) + c(HCOOH) > 2c(K⁺)

25℃时，电离平衡常数：
化学式        CH3COOH       H2CO3         HClO
电离平衡常数  1.8×10-5    K1 4.3×10-7    3.0×10-8
K2 5.6×10-11
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa
d.NaHCO3；PH由大到小的顺序是：_______________________；（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是:____________________；

A．c（H+）

B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）·c（OH-）

D．c（OH-）/（H+）

（3）体积为10mLPH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程PH变化如图：则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_____________________________________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_______________________________________________________；

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液PH=6，则溶液中
c（CH3COO-）-c（Na+）=_______________________。（填准确数值）

研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。
（1）CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化剂作用下合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图：

（i）该反应属于_____________反应：（填“吸热”或“放热”）。
（ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=_____________；（用a、b的代数式表示）。
若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：_________________填序号）

A．该反应使用催化剂意义不大；

B．该反应发生将在很短时间内完成；

C．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；

D．该反应一定是放热反应；

（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：________。
（iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH₂，反应生成CH₃OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强__________倍。
（2）某温度条件下，若将CO₂（g）和H₂（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l）        △H=-285.8KJ/mol
则CO₂（g）和H₂（g）反应生成液态水的热化学方程式为：_________________________。

在CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加入NaOH	B．加入盐酸
C．加水	D．升高温度

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（   ）

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS	B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀	D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

25℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H^＋浓度是（   ）

A．1×10^－^7mol·L^－^1	B．1×10^－^12mol·L^－^1
C．1×10^－^2mol·L^－^1	D．1×10^－^14mol·L^－^1

在盛有1mL1mol·L^-1AlCl₃溶液的试管中加入2 mL10%的NH₄F溶液，再加入1mL3mol·L^-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是（   ）

A．溶液的碱性不够强	B．Al^3+不与氨水反应
C．生成的Al（OH）3溶解了	D．Al^3+几乎都与F^-结合生成了新的物质

请回答下列问题：
（1）①现有0.1mol/L的纯碱溶液，若用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是          。
②纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）           。
（2）①已知4.4g丙烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，并放出222.0kJ的热量，请写出反应的热化学方程式：               。
②已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－890kJ/mol，实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为            。