高中化学溶液的配制试题

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是:

A．10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合：

B．10mL1mol/LNH4Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合：

C．溶液与溶液混合：

D．将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后：

c（NH₄⁺）＞c（Cl^—）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0．1 mol/L：①H₂S ②NaHS ③Na₂S  ④H₂S和NaHS混合液。下列说法正确的是（   ）

A．溶液pH由大到小的是：③>②>①>④

B．c（S^2―）由大到小是：②＞③＞①＞④

C．在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na^＋）＝c（H2S） + c（HS^―） + c（S^2―）

D．在NaHS溶液中：c（H^＋） + c（Na^＋）＝c（OH^―） + c（HS^―） + c（S^2―）

在一密闭容器中进行如下可逆反应H₂（g）+I₂（g）2HI(g)，达到平衡时，下列有关说法不正确的是

A．恒温加压，该化学平衡一定不移动

B．其它条件不变，当加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气，达到平衡后HI的百分含量增大

C．升温，此化学平衡肯定会发生移动

D．在原平衡基础上，恒容，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率也会增大

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．0.1 mol•L^-1NaHSO4溶液中： c(Na^+)＞c(SO4^2^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．0.1 mol•L^-1Na2S溶液中： 2c(Na^+) ＝c(S ^2^－) + c(HS^－) + c(H2S)

C．0.1 mol•L^-1 NaHCO3溶液中： c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋2c(CO3^2^－)＋c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：

c(Na^＋) = c(CH₃COO^－) ＞c(H^＋) = c(OH^－)

将稀硝酸与稀氨水混合，不可能出现的结果是             （   ）

A．pH=7，且c(NH4^+)=c(NO3^-)>c(H^+)=c(OH^-)

B．pH<7，且c(NO3^-)+c(OH^-)=c(H^+)+c(NH4^+)

C．pH<7，且c(H^+)>c(NO3^-)>c(OH^-)>c(NH4^+)

D．pH>7，且c(NH4^+)>c(OH^-)>c(NO3^-)>c(H^+)

下列关系式中正确的是

A．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后

B．0.1 mol·L^－1Na2S溶液中：2c(Na^＋)c(S^2^－)＋c(HS^－)＋c(H2S)

C．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： c(Na^＋)＞c(Cl^—)＞c(CH3COOH)

D．0.1 mol·L^－^1Na2CO3溶液与0.1 mol·L^－^1NaHCO3溶液等体积混合

c(CO₃^2－)＋2c(OH^－)c(HCO₃^－     )＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子，下列说法不正确的是（ ）
A．此溶液中的溶质有可能是一种，也可能是两种
B．溶液中可能存在：c(Na^＋)> c(OH^－) >c(H^＋) > c (A^－)
C．溶液中可能存在：c(Na^＋)> c(A^－) > c(OH^－)>c(H^＋)
D．若溶质为NaA、NaOH，则一定存在：c(Na^＋) > c(A^－) > c(OH^－)> c(H^＋)

现在有相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液，两溶液中阴离子浓度的大小关系正确的是

A．前者大于后者

B．后者大于前者

C．两者相等

D．无法确定

下图为常温下向25mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/LHA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

下列推断错误的是（   ）
A.M一定是碱金属元素
B.AB区间，c（OH^－）＞c（H⁺），则c（OH^－）≥c（A^－）
C. HA为弱酸
D. 在D点时，溶液中c（A^－）+c（HA）=2c（M⁺）

常温下，向含2 mol NaClO的稀溶液中通入1 mol CO₂二氧化碳,充分反应后,生成1 mol HClO和1 mol NaHCO₃,
经检验溶液.有关反应后该混合溶液的叙述正确的是

A．上述反应对应的离子方程式为2ClO^-+CO2+H2O=2HClO+CO3^2-

B．上述溶液中：c(ClO^-)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)

C．上述溶液中：c(ClO^-)+c(HClO)=c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2CO3)

D．上述溶液中：c(Na^+)+c(H^+)=c(HCO3^-)+c(OH^-)+c(ClO^-)

现有0.4 mol·L^{-1 HA}溶液和0.2 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断不正确的是
A．若该溶液中HA电离能力大于A^－水解能力，则有：c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(HA)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
B．若电离能力与水解能力相等，溶液必呈中性，所以有：c(Na^＋) = c(A^－) = c(HA)
C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na^＋)＋c(H^＋) = c(A^－)＋c(OH^－)
D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有2c(Na^＋) = c(A^－)＋c(HA)

实验测得常温下0.1 mol·L^-1某一元酸(HA)溶液的pH大于1，0.1 mol·L^-1某一元碱(BOH)溶液里，。将两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的物质的量浓度的关系正确的是（   ）
A.c(A^-)＞c(B⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)                     B.c(A^-)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C.c(B⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)                        D.c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是（   ）

A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为： c(Na^+)>c(HY^－)> c(H^+)> c(Y^2^－)>c(H2Y)

B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为： c(Na^+)>c(OH^－)> c(H^+)> c(HY^－)

C．若溶液中粒子浓度关系为c(H^+)+c(H2Y)= c(OH^－)> c(Y^2^－)，则NaHY的水溶液一定显碱性

D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺) + c(H⁺) ＝c(HA^－) + c(OH^－) + c(A^2－)
D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：
c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是                         （   ）

A．0.1mol·L^-1的（NH4）2SO4溶液中：

B．0.1mol·L^-1的NaHCO3溶液中：

C．将0.2mol·L^-1NaA溶液和0.1mol·L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

D．在25°C100mLNH4Cl溶液中：