高中化学溶液的配制选择题

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①>④=②>③

下列说法正确的是

A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10

B．为确定某酸．H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0．2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0．1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0．1 mol/L盐酸 ③0．1 mol/L氯化镁溶液④0．1 mol/L硝酸银溶液中，则Ag^+浓度：①>④=②>③

下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是

A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大

B．用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质

C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4^＋)

C．溶液①、③由水电离产生的c(OH^― )：①<③

D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO3^2^－)>c(HCO3)

下列说法正确的是

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有 c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO3^-) ＋c(CO3^2-)

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为 NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO4^2^－)与c(CH3COO^－)之比为1∶2

对于(NH₄)₂SO₄溶液，下列说法正确的是

A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4^+ + SO4^2^－

B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4^+)与c(SO4^2^－)均增大

C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．溶液中：c(SO4^2^－)＝2c(NH4^+) + 2c(NH3·H2O)

25℃时，0.01 mol·L^－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是

A．相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H^＋)较大

B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大

C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的电离平衡常数（Ka）与CN^—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka•K=Kw

下列说法正确的是

A．中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸

B．常温下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH^－离子数为0.2NA

C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 体，溶液中增大

D．一定温度下，10mL 0.50mol·L^—1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L^—1NH4C1溶液含NH4^+物质的量相同

已知：H₂SO₃的K_a1=1.3×10^－2，K_a2=6.3×10^－8；H₂CO₃的K_a1=4.2×10^－7，K_{a  2}=5.6×10^－11。现将标准状况下2.24L的CO₂和2.24L的SO₂分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

A．c（HCO3^－）＜c（CO3^2－）

B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．c（HCO3^－）＞c（HSO3^－）

D．c（CO3^2－）+c（HCO3^－）=c（SO3^2^－）+c（HSO3^－）

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na^+) = c(NO3^-)

B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH^－) = c(HCO3^-) + c(H^+)

C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4^+) = c(Cl^－)

D．醋酸钠溶液：c(Na^+) >c(CH3COO^－)>c(H^+)>c(OH^－)

已知：H₂SO₃的Ka₁＝1.3×10^－2，Ka₂＝6.3×10^－8；H₂CO₃的Ka₁＝4.2×10^－7，Ka₂＝5.6×10^－11。现将标准状况下2.24L的CO₂和2.24L的SO₂分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

A．c(HCO3^－)＜c(CO3^2^－)

B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．c(HCO3^－)＞c(HSO3^－)

D．c(CO3^2^－)+ c(HCO3^－)=c(SO3^2^－)+ c(HSO3^－)

下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是

A．NaHCO3溶液中存在：c(OH^－)＝c(H2CO3)＋c(H^＋)

B．常温下，pH＝3的盐酸和pH＝ll的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4^＋)＞c(Cl^－)

C．0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c(NH4^＋)＞c(Na^＋)

D．0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H^＋)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H^＋)的两倍

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表达不正确的是

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO3^2-和OH^-

B．NaHCO3溶液中:c(HCO3^-) +c(H2CO3) +c(CO3^2-)＝c(Na^+)

C．相同温度下，l0mL 0.lmol·L^-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L^-1的醋酸中H^+的物质的量不相等

D．相同温度下，中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量，后者多

关于溶液的下列说法正确的是

A．c(H^＋):c(OH^－)＝1:10^-2的溶液中K^＋、Ba^2^＋、ClO^－、CO3^2^－一定能大量存在

B．水电离出来的c(H^＋)＝10^-13mol/L的溶液中K^＋、Cl^－、NO3^－、I^－一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO3^2^－)的大小关系为：②>④>③>①

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 

A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液， c (NH4^+)的大小顺序为：①>②>③

B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na^＋)－c(F^—)>c(K^＋)－c(CH3COO^—)

C．0.2 mo1·L^—1的Na2CO3溶液：c(OH^—)＝c(HCO3^—)＋c(H^+)＋2c(H2CO3)

D．0.2 mo1·L^—1 HCl与0.1 mo1·L^—1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl^—)> c(Na^+)>c(Al^3^＋)>c(H^＋)>c(OH^—)