高中化学溶液的配制选择题

下列说法正确的是

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na^+)+c(H^+)＝c(OH^-)+c(HCO3^-)+c(CO3^2-)

B．浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞(NH4)2SO4

C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO4^2^－)与c(CH3COO^－)之比为1:2

D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是(   )

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3^-+OH^-=CO3^2-+H2O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H^+)+ c(NH4^+)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4^+)前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol·L^-1NaX溶液中由水电离出的c (OH^-)=1×10^-8mol·L^-1

下列说法或表述正确的是

A．由水电离产生的c(H^+)＝1×10^－^2mol•L^－^1溶液中，可能存在:CO3^2^－、NH4^+、Cl^-、Na^+

B．某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

C．Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为： 3Ba^2++6OH^- +2Al^3++3SO4^2-＝3BaS04↓+2Al(OH)3↓

D．物质的量浓度均为1 mol•L^－^1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl^-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值）

下列有关叙述正确的是 （    ）

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH4^+)

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH^－)＝c(H^＋)

C．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变

D．在0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H2S)

常温下，0.1 mol/L氨水溶液中＝1×10^-8，下列叙述错误的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H^+) ＝ 1×10^-9mol/L

B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4^+) + c(H^+) ＝ c(Cl^-) + c(OH^-)

C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4^+) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO4^2-)

D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c(NH₄⁺ )＞ c (NH₃·H₂O) ＞ c(Cl^-) ＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺ )

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-) + c(A^-)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COOH)+2c(OH^-) = 2c(H⁺) + c(CH₃COO^-)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2—)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na^+) = c(NO3^-)

B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH^－) = c(HCO3^-) + c(H^+)

C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4^+) = c(Cl^－)

D．醋酸钠溶液：c(Na^+) >c(CH3COO^－)>c(H^+)>c(OH^－)

SO₂的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂。随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是

A．Na2SO3溶液中存在：c(Na^+)>c(SO3^2-)>c(H2SO3)>c(HSO3^-)

B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na^+)>c(HSO3^-)>c(H2SO3) >c(SO3^2-)

C．当吸收液呈中性时：c(Na^+)=2 c(SO3^2-)+c(HSO3^-)

D．当吸收液呈酸性时：c(Na^+)=c(SO3^2-)+c(HSO3^-)+c(H2SO3)

已知：H₂SO₃的Ka₁＝1.3×10^－2，Ka₂＝6.3×10^－8；H₂CO₃的Ka₁＝4.2×10^－7，Ka₂＝5.6×10^－11。现将标准状况下2.24L的CO₂和2.24L的SO₂分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

A．c(HCO3^－)＜c(CO3^2^－)

B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．c(HCO3^－)＞c(HSO3^－)

D．c(CO3^2^－)+ c(HCO3^－)=c(SO3^2^－)+ c(HSO3^－)

25℃时，0.01 mol·L^－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是

A．相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H^＋)较大

B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大

C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的电离平衡常数（Ka）与CN^—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka•K=Kw

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①>④=②>③

下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（   ）

A．的硫化钾溶液中：

B．常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中:

C．的NH4Cl溶液中：

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：

下述实验不能达到预期实验目的的是

序号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L^－^1NaClO溶液和0.1 mol·L^－^1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生	验证两者都发生了水解反应，且相互促进
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

 

常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是

A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7

B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①

C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④

D．①和③混合，所得混合溶液中c（H^+）+ c（NH4^+）=c（Cl^－）+c（OH^－）

有关电解质溶液的叙述错误的是(    )
A．向氨水中加水可使溶液中n(OH^-)增大
B．若Na₂A、Na₂B溶液的pH分别为8和9，则酸性一定是H₂A>H₂B
C．常温下，pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7
D．0.5 mol/L的醋酸钠溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)