高中化学溶液的配制试题

某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是

A．30%	B．100%
C．26.5%	D．×100%

下列各物质溶液中，指定微粒浓度之间的关系不正确的是（   ）

A．饱和NH4Cl溶液中：c(H^+)+ c(NH4^+)= c(Cl^―)+ c(OH^―)

B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(HCO3^―)+ c(CO3^2^―)+ c(H2CO3)=0.1mol/L

C．饱和NaHS溶液中：c(Na^+)> c(HS^―)> c(H^+)> c(OH^―)

D．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(CH3COO^―)> c(OH^―)

下列变化规律不正确的是                          （   ）

A．温度升高，水的电离平衡向右移动

B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动

C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大

D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动

在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是

A．v (N2)=0.05mol·L^－1·s^－1	B．v (H2)=0.3mol·L^－1·min^－1
C．v (N2)="0.2" mol·L^－1·min^－1	D．v (NH3)="0.3" mol·L^－1·min^－1

含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，设消耗CH₃COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是

A．

B．

C．

D．

下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是            （    ）

A．氯化钠

B．酒精

C．硫酸

D．氢氧化钠

常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L^—1 (NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000 mol·L^—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A．点a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．点c所示溶液中：c(SO)+ c(H^+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH^－)

D．点d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3·H2O )＞c(OH^－)＞c(NH)

有100 mL 3 mol·L^－1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L^－1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：
①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；
②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。
比较两次实验，结果是(　　)

A．现象相同，最终沉淀量相等	B．现象不同，最终沉淀量不相等
C．现象相同，最终沉淀量不相等	D．现象不同，最终沉淀量相等

在HNO₃、Al(NO₃)₃和Mg(NO₃)₂的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是

下列变化规律不正确的是      （   ）

A．温度升高，水的电离平衡向右移动

B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动

C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大

D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动

关于2molCO₂的叙述，正确的是 (相对原子质量 C—12  O—16)

A．质量为88g	B．摩尔质量为88g/mol
C．分子数为1.204×10^24个	D．常温下，体积为44.8L

下列溶液中，Na⁺ 浓度最大的是( 　)

A．1mol/L Na2SO4溶液200mL	B．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL
C．2.5mol/L NaOH 溶液100mL	D．1mol/L NaHCO3溶液300mL

某盐的混合物中含有0.2 mol Na⁺、0.4 mol Mg²⁺、0.4 mol Cl ^-，则SO₄^2- 为(　 )

A．0.1 mol

B．0.3 mol

C．0.5 mol

D．0.15 mol

对于可逆反应M＋NQ 达到限度的标志是（    ）

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等	B．M、N全部变成了Q
C．M、N、Q三种物质的浓度不再变化	D．反应已经停止

化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是

A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗涤油污

B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工

C．捕获排放的CO2能降低地球的温室效应

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率