下列溶液中Cl-浓度最大的是( )
A.10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液 | B.30mL 0.25mol/L的FeCl2溶液 |
C.20mL 0.2mol/L的KCl溶液 | D.10mL 0.3mol/L的AlCl3溶液 |
下列正确的叙述有
① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应,又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有:电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应,醋酸生成的氢气较多
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A.2个 | B.3个 | C.4个 | D.5个 |
某盐的混合物中含有0.2 mol Na+、0.4 mol Mg2+、0.4 mol Cl -,则SO42- 为( )
A.0.1 mol | B.0.3 mol | C.0.5 mol | D.0.15 mol |
等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是 ( )
A.2 mol·L-1H2SO4溶液 |
B.18 mol·L-1H2SO4溶液 |
C.6 mol·L-1KOH溶液 |
D.3 mol·L-1HNO3溶液 |
某溶液中含有Na+、Al3+、NO3-、SO42-(不考虑水中的H+、OH-)四种离子,已知Na+、Al3+、NO3-的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+与SO42-的个数比为 [ ]
A.1∶2 | B.1∶4 | C.3∶4 | D.3∶2 |
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为( )
A.1∶2 | B.1∶4 | C.3∶4 | D.3∶2 |
下列有关化学原理表达正确的是
A.分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液 |
B.反应2CO(g)=2C(s) + O2(g)的△H>O、△S<0,可利用该反应来消除CO污染 |
C.室温下pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性,说明MOH为弱碱 |
D.NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色,是因为它们均能电离出H+ |
某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图甲连接好线路发现灯泡不亮,按照图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是 ( )
A.NaCl是非电解质 |
B.NaCl溶液是电解质 |
C.NaCl是弱电解质 |
D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 |
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( )
A.mol·L-1 | B.mol·L-1 | C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
下列变化规律不正确的是 ( )
A.温度升高,水的电离平衡向右移动 |
B.加水稀释时,醋酸钠的水解平衡向左移动 |
C.增大压强,对醋酸的电离平衡影响不大 |
D.向氯化铁溶液中加入氧化钠,水解平衡向右移动 |
常温下,向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A.点a所示溶液中:c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) |
B.点b所示溶液中:c(NH)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) |
C.点c所示溶液中:c(SO)+ c(H+)= c(NH3·H2O )+ c(OH-) |
D.点d所示溶液中:c(SO)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH) |
含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是:
A.Na2SO3溶液中存在: |
B.已知NaHSO3溶液,该溶液中: |
C.当吸收液呈中性时: |
D.当吸收液呈酸性时: |
升高温度,下列常数中不一定增大的是
A.平衡常数K | B.电离常数Ka |
C.水的离子积常数Kw | D.盐的水解常数Kh |
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