高中化学溶液的配制试题

下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（   ）

A．的硫化钾溶液中：

B．常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中:

C．的NH4Cl溶液中：

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：

(10分)已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄)。
5℃时，草酸的电离平衡常数为K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；
碳酸（H₂CO₃）的电离平衡常数为K₁=4.5×10^-7，K₂= 4.7×10^-11。
草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9。
回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式                  ；
（2）相同条件下等物质的量浓度的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH     （填“大”、“小”或“相等”）；
（3）常温下将0.4 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为__________________________；
（4）实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用       （填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为             ；
（5）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^-4 mol/L的草酸钾溶液20 mL，
能否产生沉淀        （填“能”或“否”）.

已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe^2+	Fe^3+	Cr^3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）写出Cr₂O₇^2―与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　。
（2）还原+6价铬还可选用以下的　　　　　试剂（填序号）。
A．明矾　　　　　 B．铁屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。
在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳
A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14
用于调节溶液的最佳试剂为：　　　　　　　　　　（填序号）；
A．Na₂O₂　　　　　B．Ba(OH)₂　　　　C．Ca(OH)₂　　　　　 D．NaOH

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度 （mol·L^－^1）	NaOH物质的量浓度 （mol·L^－^1）	混合溶液的pH
①	0．1	0．1	pH=9
②	c	0．2	pH=7
③	0．2	0．1	pH＜7

      请回答：
（1）从第①组情况分析，HA是强酸还是弱酸       。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH^－） =         mol·L^－1。
（2）第②组情况表明，c        0．2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。该混合液中离子浓度c（A^－）与c（Na⁺）的大小关系是                。
（3）从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度          NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                     。
（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:
甲：0．1mol/LNaA；                乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；
丙：0．1mol/LHA；                 丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；
则A^-离子浓度由大到小的顺序为   >   >   >   。（填写序号）

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
平衡 常数	Ka=1.8×10^-5	= 4.3×10^-7	= 5.6×10^-11	Ka= 3.0×10^-8

 
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的四种溶液:a.CH₃COONa　b.Na₂CO₃　c.NaClO
d.NaHCO₃;pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
(2)常温下,0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　　　　　(填序号)。 
A.c(H⁺) B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)
C.c(H⁺)·c(OH^-)  D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)体积均为100 mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。理由是　。 

(4)25 ℃时,在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=　　　　 mol·L^-1(填精确值),=　　　　　。 

下列叙述中，不正确的是

A．0.1 mol?L^－1CH3COOH溶液加水稀释，n(H^+)增大

B．0.2 mol?L^－1盐酸与等体积0.05 mol?L^－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1

C．向含等浓度的KCl和KI的混合溶液，滴加少量AgNO3溶液生成黄色沉淀，说明同温度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)

D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4^+)相等，则

c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：
（1）X是            ，Z是             ；
（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为            （用化学式表示）；
（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式                             ；
（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
                                                                    。

有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4^＋)

C．溶液①、③由水电离产生的c(OH^― )：①<③

D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO3^2^－)>c(HCO3)

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH4^+)

B．室温时，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH^-)=c(H^+)

C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4^+)>c(SO4^2-)>c(H^+)

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH^-)=c(H^+)+c(HS^-)+c(H2S)

某酸性溶液中只含NH₄⁺、C1^－、H⁺、OH^－四种离子，下列说法正确的是 

A．溶液中离子浓度可能满足：c(C1^－)＞c(H^+)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)

B．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成

C．可由pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合而成

D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c(NH4^+)＞c(C1^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr₂和Cr)，其流为:
CrCr₂Cr³⁺Cr(OH)₃↓
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H⁺Cr₂(橙色)+H₂O
(2)步骤③生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)
(3)常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32；且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时可视作该离子不存在
下列有关说法中正确的是

A．步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，Cr浓度增大

B．步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时，说明反应2Cr(黄色)+2H^+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D．步骤③中，当将溶液的pH调节至6时，则可认为废水中的铬已除尽

常温下，关于下列溶液的叙述错误的是

A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中

B．1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH^-)之比是2:1

C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO^-)<c(Na^+)

D．等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5，则a＞b

25℃时，0.01 mol·L^－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是

A．相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H^＋)较大

B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大

C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的电离平衡常数（Ka）与CN^—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka•K=Kw

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na^+) = c(NO3^-)

B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH^－) = c(HCO3^-) + c(H^+)

C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4^+) = c(Cl^－)

D．醋酸钠溶液：c(Na^+) >c(CH3COO^－)>c(H^+)>c(OH^－)

已知：H₂SO₃的Ka₁＝1.3×10^－2，Ka₂＝6.3×10^－8；H₂CO₃的Ka₁＝4.2×10^－7，Ka₂＝5.6×10^－11。现将标准状况下2.24L的CO₂和2.24L的SO₂分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

A．c(HCO3^－)＜c(CO3^2^－)

B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．c(HCO3^－)＞c(HSO3^－)

D．c(CO3^2^－)+ c(HCO3^－)=c(SO3^2^－)+ c(HSO3^－)